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2010-2023历年浙江省慈溪市高二上学期期末测试化学试卷(带解析)
第1卷
一.参考题库(共25题)
1.化学工业是国民经济的支柱产业.下列生产过程中不涉及化学变化的是
A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨
B.钢铁厂用热还原法冶炼铁
C.硫酸厂用接触法生产硫酸
D.炼油厂用分馏法生产汽油
2.2013年12月上旬我国东部地区出现了大面积的雾霾天气,严重影响人体健康,还致使高速公路关闭,航班停飞。减少雾霾天气的合理措施是
①开发洁净能源
②适当控制汽车的使用量
③农作物收获后把秸秆燃烧掉
④大量植树造林,同时减少树木的砍伐
⑤利用太阳能
⑥把工厂烟囱造高
A.①②④⑤
B.①②④⑥
C.②③④⑥
D.①②⑤⑥
3.钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床.海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出金、铜、锌、稀有金属等区域.下列说法正确的是
A.金不溶于任何溶液
B.铜、锌在空气中被氧化后的最后产物均为对应的氧化物
C.铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点
D.稀有金属原子质子数和中子数之差为28
4.(1)以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合???成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质.合成路线如下:
①生产过程中,反应Ⅰ中需鼓入足量空气,试写出该反应的总方程式?????????????????????????。
②反应Ⅱ中需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质(已知对苯二酚具有很强的还原性),其作用可能是???????????。
③反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为?????????????。
④能用于测定尾气中SO2含量的是???????????。
A.滴有酚酞的NaOH溶液
B.酸性KMnO4
C.滴有淀粉的碘水
D.BaCl2溶液.
(2)已知铅蓄电池放电时发生如下反应:
负极:Pb-2e-+SO42-=PbSO4????正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2,已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.80L,电解前硫酸溶液浓度为4.50mol.L-1,当制得29.12LCl2时(指在标准状况下),求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为(假设电解前后硫酸溶液的体积不变)________mol.L-1。
5.在一定条件下,丙烯醇(CH2=CHCH2OH)不能发生的化学反应有:
A.水解反应
B.酯化反应
C.氧化反应
D.加成反应
6.元素性质呈周期性变化决定因素是
A.元素半径大小呈周期性变化
B.元素相对质量依次递增
C.元素核外电子排布呈周期性变化
D.元素最高正化合价呈周期性变化
7.下列实验操作或原理不正确的是
A.读取滴定管内液体体积时,俯视读数导致读数偏小
B.分液操作时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
C.纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象
D.进行焰色反应时,必须用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝,然后再进行实验
8.(1)某恒温恒容条件下的可逆反应:N2(g)+3H2(g)??2NH3(g)△H<0,起始????充入amolN2、bmolH2,达到平衡后,N2、H2、NH3的物质的量分别为1mol、3mol、10mol,回答下列问题:
①A=?????????,B=????????;
②平衡后,再充入5molNH3,化学平衡将向??????移动(填“左”或“右”或“不移动”),达新平衡时N2的百分含量????原平衡时N2的百分含量(填“大于”或“小于”或“等于”);
③平衡后若升高温度,则平衡向?????方向移动;若增加压强,则平衡向????
方向移动(填“向左”或“向右”)。
(2)某恒温恒压条件下的可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),起始充入1molN2、3molH2、16molNH3,容器的容积为VL。达到平衡后,N2、H2、NH3的物质的量分别为Amol、Bmol、cmol,此时容器的容积为1.1VL,回答下列问题:
①起始时反应速率V正????????V逆(填“大于”或“小于”或“等于”)
②平衡时A=???????,B=????????。
③若平衡后再充入3.6molNH3,重新建立平衡时容器的容积为????L。
9.化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语正确的是
A.表示14C原子结构示意图
B.表示CCl4分子的比例模型
C.HClO的结构式:H—Cl—O
D.表示1,1,2,2-四溴乙烷
10.等物质的量的下列烃完全燃烧,消耗氧气最多的是
A.CH4
B.C5H12
C.C3H8
D.C2H6
11.以下物质间的转化中,其中有不能通过一步反应实现的是
A.Al-Al
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