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2010-2023历年浙江省建人高复高三上学期第三次月考化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是

A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液

B．若W是氢氧化钠，则X水溶液呈酸性

C．若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差48

D．若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝

2.能正确表示下列反应的离子方程式是

A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O

C．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

3.下列装置能达到实验目的的是

4.含有下列各组离子的溶液中，通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是

A．H+、Ba2+、Fe3+、NO3―，通入SO2气体

B．Ca2+、Cl―、K+、H+，通入CO2气体

C．Al(OH)4-、Na+、Br-、SO42-，通入CO2气体

D．HCO3―、Na+、I―、HS―，加入AlCl3溶液

5.下列有关电化学的内容正确的是

A．马口铁和白铁皮破损后，白铁皮比马口铁腐蚀快，所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕

B．原电池中电子从负极流出流入正极，电解池中电子从阴极流出流入电源负极

C．已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，则该电池充电时阳极电极反应式为：LiFePO4+e-=FePO4+Li+

D．常温下以C选项中电池为电源以石墨为电极电解200mL饱和食盐水，当消耗1．4gLi时，溶液的pH为14(忽略溶液的体积变化)

6.下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示0．1000mol?L-1NaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol?L-1醋酸溶液得到滴定曲线

D．图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

7.部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数(25℃)

K1＝1．77×10－4

K1＝4．9×10－10

Ki1＝4．3×10－7

Ki2＝5．6×10－11

下列选项错误的是

A．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

B．相同温度时，等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者小于后者

C．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-????

D．2HCOOH＋CO32-=2HCOO－＋H2O＋CO2↑

8.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：

FeCl3+H2S=FeCl2+S；PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O

2Fe(OH)2+Cl2+2KOH=2Fe(OH)3+2KCl；Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O

水溶液中的复分解反应：(Se元素的原子序数为34)

CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3；HN3+Na2S=NaN3+H2S

热分解反应：

BaCO3BaO+CO2↑；MgCO3MgO+CO2↑；CuCO3CuO+CO2↑

下列说法不正确的是

A．氧化性（酸性溶液）：PbO2＞Fe3+＞S

B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2＞KCl＞Cl2

C．酸性（水溶液）：H2S＞H2SO4＞H2SeO4＞HN3

D．热稳定性：CaCO3＞FeCO3＞Ag2CO3

9.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．NaHSO3溶液呈酸性，则有：c(Na＋)c(HSO3-)c(SO32-)c(H＋)c(OH－)

B．pH相等的CH3COONa和Na2CO3两种溶液：c(CH3COONa)c(Na2CO3)

C．强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c(M＋)＝c(A－)

D．0．1mol·L－1的NaHA溶液pH＝1则有c(Na＋)＝c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)

10.（15分）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6molCO2、6molCH4，发生如下反应：