高二化学第三节盐类的水解教案人民版.docx

高二化学第三节盐类的水解教案人民版

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一、盐类水解

1、盐类的水解定义：

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一、1．在溶液中演电离出的离子于水所电离出的H+、OH-

。结合成弱电解质的反响。

2、盐类水解的实质是：破坏水的电离平衡，生成

水的电离。

，2．假设电解质 促进

3、盐类水解的规律：有弱才水解，越

越水解，

强

3．弱谁

CO2-

3

碱

显谁性。比方，碳酸钠溶液中

酸

NH+

4

后溶液显

的

离子会发生水解，水解

性。氯化铵溶液显 性，是由于其中离子发生了水解所致。

二、4．弱

二、盐类水解的影响因素

4、内因：盐本身的性质，生成盐的相应的酸或碱，酸性或碱性