①寒假复习-专题06 金属和金属材料 (学生版) 2025年九年级化学寒假衔接讲练 (人教版).docx

专题06金属和金属材料

考点聚焦：复习要点+知识网络，有的放矢

重点专攻：知识点和关键点梳理，查漏补缺

难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升

提升专练：真题感知+提升专练，全面突破

1.了解金属的物理特征，了解防止金属腐蚀的简单方法。

2.知道一些常见金属(铁、铝等)矿物；知道可用铁矿石炼铁。

3.知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等重要合金

4.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。

5.认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。

6.认识常见金属的主要化学性质。

7.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象。

考点1：金属材料

1.常见金属的物理性质

金属材料是指用或等制成的材料。

金属共同的物理性质

金属物理性质的差异

①有金属光泽

①颜色差异：大多数金属呈色，但铜呈色，金呈，铁、银呈银白色，铁粉和银粉是色。

②有良好的导电性

②状态差异：大多数金属在常温下为体，但汞为体

③有良好的导热性

③金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大

④有良好的延展性

2．金属的用途反应性质

用途举例

制首饰

作导线

制烧水壶

制金属丝、金属箔

利用的物理性质

3．金属之最

地壳中含量最多的金属元素

人体中含量最高的金属元素

目前世界年产量最高的金属

导电、导热性最好的金属

硬度最大的金属

铬（Cr）

熔点最高的金属

熔点最低的金属

密度最大的金属

锇（Os）

密度最小的金属

锂（Li）

4.合金

合金

在纯金属中加热熔合某些或，制得的具有金属特征的

优良性能

一般比其组分金属硬度

一般比其组分金属熔点

一般比其组分金属抗腐蚀性

理解

①合金都是物，其中至少含有种金属单质，合金可由金属与金属熔合而成，也可以由金属与熔合而成。

②形成合金的熔合过程中不生成新物质，发生，组成合金的各成分保持着它们各自的化学性质。

③金属氧化物（如Fe2O3）不是合金，因为它们既不是混合物，也没有金属特征（导电性等）。

5.铁的合金（生铁与钢）

生铁

钢

含碳量

2%-4.3%

0.03%-2%

所含元素

铁、碳、硅、锰等

铁、碳、铬、镍等

性能

质硬而脆，无韧性

坚硬，有韧性

机械加工

可铸，不可锻压

可铸、可锻压、可压延

用途

制铁锅、暖气片、机床等

制交通工具、炊具等

性能差异原因

生铁与钢性能差异的主要原因是它们的

6．钛和钛合金

熔点、密度、可塑性好、易加工、机械性能好、抗腐蚀性和生物相容性好等。因此，钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹、航天器、通信设备和医疗等。

考点2金属的化学性质

1.金属与氧气的反应

金属

反应条件

反应现象

化学方程式

镁、铝

常温

打磨过的镁条、铝片在空气中表面逐渐

铁、铜

点燃或加热

常温下铁、铜在干燥的空气中很难与氧气反应。在氧气中点燃细铁丝，细铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热;在空气中加热铜丝，铜丝表面变

金

即使在高温时也不与氧气反应

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重点

（1）铝具有很好的抗腐蚀性能的原因：铝在空气中与气反应，其表面生成一层，从而阻止铝进一步氧化。

（2）金属与氧气反应的，也可在一定意义上反映出金属的活泼程度，即镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。

（3）“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不会与氧气反应。所以可以利用灼烧法鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金，灼烧时无现象的是，表面变黑的是。

2.金属与稀盐酸、稀硫酸的反应

金属

现象（与稀盐酸或稀硫酸）

反应的化学方程式

镁

剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰

锌

反应较剧烈，产生较多气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰