高一化学自我小测：第三单元化学能与电能的转化.docxVIP

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自我小测

第1课时化学能转化为电能化学电源

夯基达标

1。下列说法中正确的是（）

A.原电池是把电能转化为化学能的装置

B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

C.原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应

D.形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动

2。下图中装置，能构成原电池的是（）

3.等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间t的关系,其中正确的是(）

4。有4种金属a、b、c、d,当它们两两组成原电池时，金属a都是正极；在这4种金属组成的混合物中，加入足量的盐酸，可使金属b和c溶解；过滤后，在滤液中加入过量NaOH溶液，得到c离子形成的沉淀。由此可知这4种金属的活动性由强到弱的正确顺序可能是下列中的()

A.a，c，b，dB.c，b,d,aC。b,c，d,aD。a，b,c，d

5。埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速率最慢的是（）

A.在含铁元素较多的酸性土壤中B。在潮湿、疏松、透气的土壤中

C。在干燥、质密、不透气的土壤中D。在含炭粒较多，潮湿透气的中性土壤中

6.将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述中正确的是（)

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极

C。两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速度甲比乙慢

7。表明金属甲比金属乙活动性强的叙述中正确的是（)

A.在氧化还原反应中,甲失电子数比乙多

B。同价态阳离子甲比乙氧化性强

C.甲能与盐酸反应放出H2而乙不能

D。将甲、乙与H2SO4溶液形成原电池,乙上冒气泡

能力提升

8。把一块镁铝合金放入6mol·L－1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池。则该电池负极上发生的电极反应为()

A.Mg－2e－＝＝＝＝Mg2＋B。Al＋4OH－－3e－＝＝＝＝＋2H2O

C。4OH－－4e－＝＝＝＝2H2O＋O2↑D。2H2O＋2e－＝＝＝＝2OH－＋H2↑

9。如右图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡.小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是(）

A。铁圈和银圈左右摇摆不定B。保持平衡状况

C。铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜

10.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag＋Zn(OH)2Ag2O＋Zn＋H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是(）

A.AgB.Zn（OH)2C.Ag2O

11.X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀H2SO4中时，X溶解,Z极上有H2放出。Y2＋的氧化性强于Z2＋。又知M2＋的氧化性强于Y2＋，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(）

A。XZ〉Y〉MB。X〉Y〉ZMC.MZ〉X〉YD。X〉ZMY

12.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为:

Zn(s）＋2MnO2（s)＋H2O（l）＝＝＝＝Zn(OH)2（s）＋Mn2O3（s）下列说法中错误的是（）

A。电池工作时，锌失去电子

B。电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）＋H2O(l)＋2e－＝＝＝＝Mn2O3（s)＋2OH－（aq)

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0。2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

13.科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器的电池是以Pt和Zn为电极材料，依靠人体内液体中含有一定浓度的溶解氧、H＋和Zn2＋进行工作.回答下列问题:

(1)正极材料是_____________,电极反应是________________________________________。

（2）负极材料是_____________，电极反应是________________________________________.

14.2008年9月我国发射的“神舟”七号宇宙飞船上使用氢氧燃料电池，其电池反应为2H2＋O2＝＝＝＝2H2O。试分别写出电解质溶