高一化学自主广场：第一单元核外电子排布与周期律.docxVIP

学必求其心得，业必贵于专精

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我夯基我达标

1.表示某带电微粒的结构示意图，则可用它表示的阳离子共有（)

A。1种B.3种C。4种D.5种

思路解析：由原子结构示意图可以得知，该结构示意图表示的是10个电子的阳离子，因此可能是第三周期的钠、镁、铝的阳离子。

答案：B

2。下列排列顺序，错误的是()

A.原子半径：O＜S＜NaB。稳定性：PH3H2SNH3

C.酸性:H3PO4＜H2SO4＜HClO4D.碱性：Al(OH)3＜Mg（OH）2＜NaOH

思路解析:本题是有关元素周期律具体应用方面的问题。O与S同主族,但S的电子层数多，所以半径比O原子大，S与Na同周期，但Na的核电荷数小，所以半径大于S，故选项A正确；P与S同周期，由于非金属性P＜S,则稳定性PH3＜H2S,故选项B错误;同周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，酸性增强，故选项C、D均正确。

答案:B

3。下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（)

①甲单质能与乙盐的溶液反应②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同,且甲的原子半径小于乙③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同,且甲的原子序数小于乙④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池,乙单质表面生成氢气⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多

A.全部可以B.仅②不可以

C。仅②⑤不可以D.③④可以

思路解析:熟悉金属性强弱的比较方法是解题的关键，其包含：在元素周期表中的位置；最高价氧化物对应的水化物的碱性；与酸反应的难易；与水反应的难易;形成原电池时所作的电极等。

答案：D

4。某主族元素R的最高正化合价与负化合价的代数和为4，下列有关叙述正确的是()

A.R一定是第四周期元素

B.R的气态氢化物化学式为H2R

C.R的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物稳定

D。R的气态氢化物的水溶液显碱性

思路解析：由主族元素最低负价的绝对值与元素的最高正价的和等于8，只能推导出该元素的最外层电子数为6，为第ⅥA族元素,不能定位到底是哪一种元素.选项A不能判断是第四周期元素；选项C中硫的气态氢化物比同周期氯的气态氢化物不稳定;选项D中若氧的气态氢化物的水溶液显中性，若硫的气态氢化物的水溶液显酸性，只有选项B符合题意。

答案:B

5。X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是()

A.XYZB。X2YZC。X2YZ2D。X2YZ3

思路解析：由题设知X为H、Li或Na，最高价为+1价；Y为C或Si，最高价为+4价;Z为O或S，最高价为+6价,最低价为—2价.则组成的化合物的化学式可能是HCHO(X2YZ），HCOOH(X2YZ2），H2SiO3、Na2CO3(X2YZ3）。

答案：A

6.已知铍（Be）的原子序数为4,下列对铍及其化合物叙述正确的是(）

A.铍的金属性比钠强B.氯化铍的氧化性比氯化锂强

C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍易跟冷水反应产生H2

思路解析：铍(Be)位于周期表中第二周期第ⅡA族,根据周期表中元素性质的递变规律可知，题中涉及元素的金属性强弱的关系为Li＞Be,Na＞Mg＞Be,Ca＞Mg＞Be,还需明确的是Mg与冷水的反应已是很慢了，则说明铍与冷水的反应很难进行。

答案：BC

7。现在含有元素硒的保健品已开始进入市场，已知硒与氧同族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是（）

A。得电子能力比溴强B。最高价氧化物的化学式SeO3

C。原子序数为34D.气态氢化物的化学式为H2Se

思路解析：此题考查同周期、同主族元素性质的递变规律。可以确定出硒在周期表中的位置是第四周期第六主族，而和溴同周期，但在溴的左边，故非金属性比溴弱，所以得到电子的能力比溴弱，因此A错。由于与氧同族,所以，最高价氧化物的化学式和SO3相似,因此B对;气态氢化物和水相似，故D对；其原子序数