2025版高三化学二轮复习课件 专题六 主观题突破　1..pptx

专题六水溶液中的离子平衡主观题突破1.电离常数、水解常

数、溶度积常数的综合应用

1.电离常数(K电离)与电离度(α)的关系(以一元弱酸HA为例)

HAH十A

起始浓度：C酸00

平衡浓度：C酸·(1—α)C酸αC酸·α

若α很小，可认为1-α≈1,则K电离=C酸·α²或

专题六水溶液中的离子平衡

。则Ka·Kh=c(H+)·c(OH)=Kw,故

常温时Ka·Kh=Kw=1.0×10-¹4,

2.电离常数与水解常数的关系

(1)对于一元弱酸HA,Ka与Kh的关系

;A+H₂O÷HA+OH,Kh=

HA÷H++A,

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(2)对于二元弱酸H₂B,Ka₁(H₂B)、Ka₂(H₂B)与Kn(HB)、Kn(B²-)的关系

HB⁻+H₂O÷H₂B+OH,Kn(HB)=

B²-+H₂O÷HB⁻+OH,

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3.H₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液、Na₂CO₃溶液中的电离或水解碳酸的电离：

H₂CO₃÷H++HCO₃Ka1=4.3×10-7

HCO₃÷H++CO3-Ka₂=5.6×10-11

Na₂CO₃的水解(Kn₁Kh₂):

CO3-+H₂O÷HCO₃+OHKh₁

HCO⁴+H₂O÷H₂CO₃+OHKh₂

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比较NaHCO₃酸式盐溶液中电离与水解程度大小：

Ka₂=5.6×10-11

Kn₂Ka₂,故HCO₃的水解程度大于其电离程度。

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【知识拓展】

常温时，对于一元弱酸HA,当Ka1.0×10-⁷时，Kh1.0×10-⁷,此时将等物质的量浓度的HA溶液与NaA溶液等体积混合，HA的电离程度大于A-的水解程度，溶液呈酸性；同理，当K₄1.0×10-⁷时，Kn1.0×10-7,A的水解程度大于HA的电离程度，溶液呈碱性。对于多元弱酸，

,Ka是其阴离子结合一个H+所形成的粒子的电离常数。

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4.M(OH)n悬浊液中Ksp、Kw、pH间的关系M(OH)n(s)÷M+(aq)+nOH(aq)

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5.判断沉淀转化能否进行

已知：常温下，ZnS和CuS的Ksp分别为1.6×10-²⁴和6.4×10-36,

判断常温下反应ZnS+CuSO₄===CuS+ZnSO₄能否进行。

该反应的平衡常数

=2.5×10¹10⁵,故该反应能完全转化。

若计算沉淀转化的平衡常数K10-⁵,则转化反应不能进行，若10-⁵K10⁵,则转化反应为可逆反应，且K值越大，沉淀转化的越多。

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1.[2020·天津，16(5)节选]已知25℃碳酸电离常数为Ka₁、Ka₂,当溶

液pH=12时,c(H₂CO₃):c(HCO3):c(CO3-)=

1::。

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解析H₂CO₃是二元弱酸，分步发生电离：H₂CO₃÷HCO₃+H+、

HCO₃÷CO3-+H+,则有

,从而可得：

当溶液pH=12时，c(H+)=10-¹²mol·L-¹,代入Ka₁、Ka₁·Ka₂可得：

c(H₂CO₃):c(HCO₃)=1:(10¹²·Ka₁),c(H₂CO₃):c(CO3-)=

1: