2025版高三化学二轮复习课件 专题六 主观题突破　3..pptx

专题六水溶液中的离子平衡主观题突破3.化工流程中物质的

分离与提纯

1.化工生产过程中分离、提纯、除杂

化工生产过程中分离、提纯、除杂等环节，与高中化学基本实验的原理紧密联系，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，或蒸馏、萃取、分液等基本实验操作及原理，并要熟悉所用到的相关仪器。

专题六水溶液中的离子平衡

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2.常考分离、提纯的操作

(1)从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大)的方法：蒸发浓缩(至少有晶膜出现)、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗等)、干燥。

(2)从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法：蒸发浓缩、趁热过滤(如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来)、洗涤、干燥。

专题六水溶液中的离子平衡

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(3)减压蒸发的原因：减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止某物质分解(如H₂O₂、浓硝酸、NH₄HCO₃)或失去结晶水(如题目要求制备结晶水合物产品)。

专题六水溶液中的离子平衡

洗涤试剂

适用范围

目的

蒸馏水

冷水

产物不溶于

水

除去固体表面吸附着的××杂质，可适当

降低固体因为溶解而造成的损失

热水

有特殊的物

质其溶解度随着温度升高而下降

除去固体表面吸附着的××杂质，可适当降低固体因为温度变化溶解而造成的损失

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(4)洗涤

专题六水溶液中的离子平衡

洗涤试剂

适用范围

目的

有机溶剂(酒精、丙酮等)

固体易溶于

水、难溶于有机溶剂

减少固体溶解；利用有机溶剂的挥发性除去固体表面的水分，产品易干燥

饱和溶液

对纯度要求

不高的产品

减少固体溶解

酸、碱溶液

产物不溶于

酸、碱

除去固体表面吸附着的可溶于酸、碱的杂

质；减少固体溶解

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专题六水溶液中的离子平衡

洗涤试剂

适用范围

目的

洗涤沉淀的方法：向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下

后，重复以上操作2～3次

检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，

向其中滴入某试剂，若未出现特征反应现象，则沉淀洗涤干净

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(5)萃取与反萃取

①萃取：利用物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。如用CCl₄萃取溴水中的Br₂。

②反萃取：用反萃取剂使被萃取物从负载有机相返回水相的过程，为萃取的逆过程。

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(6)其他

①蒸发时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl₃、AlCl₃、MgCl₂等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解。

②减压蒸馏的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止受热分解、氧

化等。

3.根据溶解度曲线判断结晶的方法

(1)溶解度受温度影响较小的(如NaCD)采取蒸发结晶的方法。

(2)溶解度受温度影响较大的采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法。

(3)带有结晶水的盐，一般采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法。

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【应用示例】

1.过滤(分离固、液混合物)

从工厂采集废液(含FeSO₄和少量ZnSO₄、MgSO₄),进行四氧化三铁

的制备实验。制备流程如图所示：

氢氧化钠

通入一定量空气

产品Fe₃O₄

固加过量氢

体!氧化钠操作b

加氢

氧化钠操作a

至pH=9.6

操作a、b的名称分别为

加足量稀硫酸加足量

至pH10.51

专题六水溶液中的离子平衡

固体2溶液2

废液

溶液1

溶液3

pH

(1)“萃取分离”溶液中钴、锂的萃取率与平衡时溶液pH的关系如图所示，pH一般选择5左右，理由是

0

专题六水溶液中的离子平衡

2.萃取法分离

萃取率/%

(2)萃取剂对AI³+、Co²+萃取率与pH的关系如图所示。萃取分离钴、

铝的实验操作：向萃取分液后的有机相中加稀硫酸调pH=3～4,分液可

得CoSO₄溶液；_,可得Al₂(