2010-2023历年浙江省杭州师大附中高三第一次月考化学试卷_1.docxVIP

2010-2023历年浙江省杭州师大附中高三第一次月考化学试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.下列各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是

选项

X

Y

Z

A

Na

NaOH

NaHCO3

B

Cu

CuSO4

Cu(OH)2

C

C

CO

CO2

D

Si

SiO2

H2SiO3

2.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是

A．滴人盐酸，先产生沉淀，然后沉淀又溶解

B．都能透过半透膜

C．都有丁达尔现象

D．加热蒸干灼烧，最终都有Fe2O3生成

3.下图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是

A．根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子

B．该反应类型是分解反应

C．反应生成的丙物质属于单质

D．化学反应中分子的种类发生了改变

4.三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF，下列有关说法正确的是

A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1

C．若反应中生成0.2molHNO3，则反应共转移0.2mole－

D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

5.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是

A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2－=CuS↓

D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

6.下列除去杂质的方法正确的是

A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体

C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

7.往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是

A．该实验表明FeCl3有还原性

B．白色沉淀为BaSO3

C．该实验表明SO2有漂白性

D．反应后溶液酸性增强

8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1.2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NA

B．100mL18.4mol·L-1硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.92NA

C．1L1mol/L的K2CO3溶液中离子总数小于3NA

D．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA

9.下列有关金属及其合金的说法不正确的是

A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

10.下列离子方程式的书写正确的是

A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2O

B．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2O

C．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2O

D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－

11.(10分)科学家用NaNO3和Na2O在一定条件下化合制得晶体A，A由钠离子和某阴离子B构成,则:

（1）A的化学式为???????????，

（2）A对CO2特别敏感，与CO2反应相当剧烈，生成两种常见的物质，该反应的化学方程式为：?????????????????；

（3）此外,科学家还制备了另一种钠盐D，其与A的组成元素完全相同，D中的阴离子与A中的阴离子表观形式相同（元素种类和原子个数均相同），但D中阴离子的结构中含有一个过氧键：-O-O-，电导实验表明，同条件下其电导能力与NaCl相同，该阴离子的化学式为?????????，其与水反应生成过氧化氢的离子方程式为??????????????????????，该反应??????（填是或不是）氧化-还原反应

12.下列叙述正确的是

A．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物

B．一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子

C．含金属元素的离子不一定都是阳离子

D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素

13.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C高温2AlN+