高一化学专题测评：专题化学反应与能量转化.docxVIP

学必求其心得，业必贵于专精

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专题测试

一、选择题(每小题3分，共48分）

1。随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程上，其首要原因是(）

A.利用电池外壳的金属材料

B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D。回收其中石墨电极

解析：废电池中的重金属离子如渗入土壤或水中将造成严重的环境污染.所以对废电池进行回收并集中处理是十分必要的。其他选项虽有积极意义，但不是首要原因.

答案：B

2。反应4NH3+5O2====4NO+6H2O在2L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0。3mol，则此反应的平均速率（X）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为(）

A.(O2）=0。01mol·L—1·s-1B。(NO）=0.08mol·L-1·s—1

C.(H2O）=0。002mol·L—1·s-1D.（NH3)=0。002mol·L-1·s—1

解析：由反应速率的定义=0.002mol·(L·s）-1

又有(NH3）∶(O2）∶（NO)∶(H2O）=4∶5∶4∶6

得(NH3）=0。002mol·（L·s)—1

v(O2)=（NO）=0。0025mol·L-1·s-1

(H2O）=(NO）=0.003mol·L-1·s—1

答案:D

3.可逆反应2A(g）+3B（g）2C(g）+D(g）在四种不同条件下的反应速率分别为①（A）=0。5mol·（L·min）-1②（B)=0.6mol·(L·min）-1③（C)=0。35mol·(L·min）-1④(D）=0.4mol·（L·min）-1,则该反应在不同条件下反应速率最快的是（)

A。①B。②C。③D。④

解析：根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可把用不同物质表示的速率都换算成用D表示的速率再比较。①v（D）=0。25mol·L-1·min-1，②v（D）=0.2mol·L-1·min-1,③v(D）=0。35/2=0.175mol·L—1·min-1,④v(D)=0.4mol·L-1·min—1。

答案:D

4.对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是()

A.2molSO2和足量的O2反应，必生成2molSO3

B。平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2

C。平衡时SO2消耗速率必定等于O2生成速率的2倍

D.平衡时SO2浓度必为O2浓度的2倍

解析:选项A中,可逆反应中反应物不可能全部转化为生成物；选项B中，平衡时SO2、O2、SO3三种物质的分子个数之比与化学计量数没有必然的联系；选项C中平衡时，O2的生成速率等于O2的消耗速率，故SO2的消耗速率为O2的生成速率的2倍；选项D中，平衡时，SO2的浓度与O2的浓度关系与反应起始的投料量有关。

答案：C

5.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生如下反应：

2CO（g）+2NO(g)2CO2(g)+N2（g）。对此反应,下列说法正确的是(）

A。使用催化剂只能加快正反应速率B.降低压强能加快逆反应速率

C。改变压强对反应速率无影响D。升高温度能加大反应速率

解析：本题考查外界条件对正、逆反应速率的影响。使用催化剂和升高温度能同时加快正、逆反应速率，降低压强能同时降低正、逆反应速率。

答案：D

6。银锌电池是广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可表示为：

2Ag+Zn（OH)2Ag2O+Zn+2H2O

此电池放电时，其电极反应是Zn+2OH—-2e—====ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-====Ag+2OH—

下列判断正确的是(）

A。Zn为正极，Ag2O为负极

B。Zn为负极,Ag2O为正极

C。原电池工作时,正极区溶液的碱性减弱

D.原电池工作时，负极区溶液的碱性增强

解析：首先是区别出充电运用的是电解原理,放电则是运用了原电池原理。抓住电解池、原电池各极发生氧化还原反应的特点，结合题给的信息进行分析判断。银锌电池放电时是原电池，负极材料是还原性的Zn，发生反应时消耗OH-，碱性减弱;正极材料是氧化性的Ag2O,发生反应时生成OH-，碱性增强.

答案：B

7.关于铜、锌和稀H2SO4构成的原电池的说法正确的是（)

A。锌是正极,