2025年春新人教版年级化学九年级下册课件 第十单元 课题2常见的酸和碱（第1课时）.pptx

第十单元常见的酸、碱、盐课题2常见的酸和碱第1课时常见的酸酸的化学性质

新课导入知识回顾一、区分酸性溶液和碱性溶液1．酸碱指示剂：能跟______溶液或_____溶液起作用而显________的物质叫作酸碱指示剂，简称指示剂。酸性碱性不同颜色2．常用酸碱指示剂的变色情况红蓝红

新课导入二、检验溶液酸碱性强弱的程度1.溶液的酸碱性：稀溶液酸碱性的强弱程度常用________表示。pH与溶液的酸碱性的关系如下(常温时)：pH

新课导入当pH=7时，溶液呈性；当pH7时，溶液呈性，且pH越小；当pH7时，溶液呈性，且pH越大，。中酸酸性越强碱碱性越强2．溶液pH的测定(1)测定溶液的pH，最常用、最简便的方法是利用____________。(2)测定方法：将pH试纸放在洁净的点滴板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取或胶头滴管吸取少量待测溶液，滴在_________上，然后将试纸显示的颜色与_____________比较，便可读出溶液的pH。pH试纸pH试纸标准比色卡

新课导入“酸”最早指“有酸味的酒”。在酿酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下会产生酸味。“碱”最早表示灰。人们将草木灰放到水中，利用得到的碱性灰汁洗浴、印染等。这里学习的酸和碱是指两类不同的物质。

新课导入想一想：你见过的生活中常见的酸有哪些？醋酸胃酸（盐酸）柠檬（柠檬酸）酸奶（乳酸）酸的种类非常的多，哪些物质才能被称为酸？它们又有什么性质和用途呢？

课程讲授在实验室常用的酸有：盐酸（）、硫酸（）。HClH2SO4盐酸硫酸一、常见的酸(1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态。(2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并小心闻其气味。【实验10-4】

课程讲授HCl无色、有刺激性气味的液体易挥发（白雾）H2SO4无色油状液体强腐蚀性

课程讲授浓盐酸在空气里会形成白雾这是因为挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴的缘故，这体现出盐酸、硝酸具有挥发性。敞口放置在空气中的浓盐酸溶质质量会减少，同时溶质的质量分数会减少。想一想：浓盐酸瓶口出现的白雾是什么？浓盐酸敞口放置一段时间后溶质质量分数会有什么变化？

课程讲授注意：所有浓酸均有强烈的腐蚀性，会伤害人体，使用时要特别小心，严格遵守安全操作规则，确保安全。它们的性质和稀酸有很大的不同。下面我们一起认识一下浓硫酸的特殊性：

课程讲授【实验10-5】写字的地方变黑木棍变黑滴硫酸的地方变黑

课程讲授浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分°，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。实验结论：脱水作用：指的是物质中没有水，浓硫酸是把化合物中的氢、氧原子按水（2：1）的构成比例脱去，属于化学变化。浓硫酸对衣物、皮肤都有强腐蚀性，腐蚀性的实质还是浓硫酸具有脱水性。

课程讲授如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。浓硫酸的腐蚀性

课程讲授除此之外，浓硫酸还有很强的吸水性。浓硫酸可做某些气体的干燥剂，只能干燥不能与它反应的气体。如O2、H2、CO2等，不能干燥氨气（NH3）代表需要干燥的气体分子浓硫酸需要干燥的混合气体氢气代表水分子

课程讲授除此之外，浓硫酸还有很强的吸水性。【实验10-6】如图10-7所示，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯，用玻璃棒不断搅拌，用温度计测量温度变化。注意：严禁将水倒入浓硫酸中。

课程讲授浓硫酸的正确稀释：将浓硫酸沿着杯壁，缓慢地注入水中，并不停搅拌。解释：将密度较大的浓硫酸沿容器壁缓慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌使产生的热量及时扩散。

课程讲授补充知识：可以利用浓硫酸的吸水性干燥某些气体。如：O2、H2、CO2等，不能干燥氨气（NH3）代表需要干燥的气体分子浓硫酸需要干燥的混合气体（如氢气）氢气代表水分子

课程讲授想一想：浓硫酸的吸水性和脱水性的区别？①浓硫酸的吸水性比较简单，如把浓硫酸敞口放置，浓硫酸重量会增加，原因就是它吸收了空气中的水。吸水性是吸收真实存在的水，可以是混合体系中的水，也可以是晶体中的结晶水。②脱水性是脱去有机物中氢、氧两种元素形成水。浓硫酸的脱水性是它的化学性质，例如在棉花上滴上浓硫酸会变成黑色，也就是说使棉花碳化，故体现了它的化学性质。浓硫酸的吸水性和脱水性是两种完全不同的性质:

课程讲授思考：盛有浓硫酸、浓盐酸的试剂瓶敞口放