初三化学氧气的制取.ppt

分解过氧化氢溶液制取氧气实验编号现象原因123有少量气泡冒出，木条没有复燃常温下，放出氧气很少常温下，过氧化氢遇二氧化锰分解加速，放出大量氧气有大量气泡冒出，木条复燃有大量气泡冒出，木条复燃加热时，过氧化氢分解加速，放出大量氧气【思考1】在第3个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？过氧化氢+二氧化锰→氧气+？【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。催化剂改变其它物质的反应速率一变：二不变：特点本身的质量化学性质化学反应的前后.催化作用:催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。炼制石油合成氨化工制药催化剂在化工生产中的作用3、实验装置过氧化氢二氧化锰水+氧气(H2O2)(H2O)(O2)2、反应原理⒊四、氧气的制取原料：空气方法：分离液态空气一、工业制法：空气加压降温蒸发液态空气氮气液氧氧气原理：利用空气中氧气和氮气的沸沸点不同分离出氧气(-183℃)(-196℃)工业制法是物理变化反应原理收集气体的及检验气体的方法氧气的实验室制法反应装置实验操作步骤制取氧气主要从以下几个方面着手:01KMnO402药品03高锰酸钾紫黑色固体方法一、加热高锰酸钾制氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热KMnO4K2MnO4MnO2O22.反应原理2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑※.分解反应高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热2.特征：反应物只有一种，生成物为两种或两种以上1.定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应.注：分解反应是四大基本反应类型之一例题：下列反应中属于分解反应的是（）１２加热氧化汞→汞＋氧气碱式碳酸铜→氧化铜＋水＋二氧化碳铁＋硫酸铜→硫酸亚铁＋铜蜡烛＋氧气→水＋二氧化碳加热点燃3、反应装置固体又需加热，可用下装置：发生装置收集装置棉花实验仪器酒精灯铁架台试管导管水槽集气瓶收集方法氧气不易溶于水，用排水集气法收集氧气密度比空气大，可用向上排空气法排水法：一.适用范围不易溶于水的气体二.优点1.易于收集到较纯的气体2.便于观察气体是否已经收集满收集方法比较：优点操作较为方便气体较干燥，但不纯。适用范围密度比空气大的气体向上排空气法5、实验步骤检查气密性装药品固定试管点燃酒精灯收集气体移出导管于水面熄灭酒精灯连接装置仪器把药品平铺或斜铺在试管的底部，塞紧带导管的塞子，根据酒精灯的高度，将试管固定在铁架台上。检查装置的气密性将集气瓶装满水倒立在水槽里。01现将导管移出水槽，再熄灭酒精灯。02给试管加热。03当导管的气泡连续并均匀地放出时，开始收集。04当集气瓶的一侧有气泡放出时，将盖有毛玻璃片的集气瓶移出水槽，并正放在桌子上。检验：将带火星的木条伸入瓶内，若木条复燃，证明气体是氧气氧气的检验方法排水法：当气泡从集气瓶口向外冒出时，证明已收集满向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。7、验满方法01放置方法：正放在桌子上，并盖02上毛玻璃片实验中应该注意哪些事项？原因：不利于气体的排出导管伸入试管不能太长铁夹夹在离试管口1/3处试管口略向下倾斜原因：防止冷凝水倒流至试管底部,炸裂试管用酒精灯的外焰先均匀预热,再集中在有药品的部位集中加热,原因：刚加热时产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯等有连续的气泡产生时再收集原因：氧气密度比空气大04原因：防止试管冷却后,水槽内的水沿导管上升,进入试管,使试管炸裂03收集满氧气的集气瓶,应正放在桌面上，并用毛玻璃片盖上02实验完毕,先撤导管,后移酒精灯01用高锰酸钾制氧气时，试管口应放一团棉花。防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管或进入水槽。（9）、用向上排空气法收集时，直角导管一定要伸到集气瓶底部.、装药之前一定要先检查装置气密