2025年人教B版高三化学上册阶段测试试卷含答案 .docx

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

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2025年人教B版高三化学上册阶段测试试卷含答案

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共6题，共12分)

1、下列离子方程式书写正确的是（）

A.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B.氢氧化铜与盐酸反应：OH-+H+=H2O

C.氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

D.铁与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+

2、一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为：C2H5OH+3O2＝2CO2+3H2O,电池示意图如下图。下面对这种电池的说法正确的是

A.b极为电池的负极

B.电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极

C.电池正极的电极反应为：4H+＋O2＋4e－＝2H2O

D.标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移

3、下列离子方程式正确的是（）

A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑

B.Al与稀H2SO4：Al+2H+→Al3++H2↑

C.偏铝酸钠溶液中加过量HCl：AlO2-+4H+=Al3++2H2O

D.氯化铝溶液中加氨水：Al3++3OH-→Al（OH）3↓

4、在2A+B?3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）

A.υ（A）=0.5mol?L-1?S-1

B.υ（B）=0.3mol?L-1?S-1

C.υ（C）=0.8mol?L-1?S-1

D.υ（D）=1mol?L-1?S-1

5、下列有关SO2的叙述中，正确的是（）

A.SO2与水反应生成硫酸

B.SO2是酸性氧化物，能被氨水吸收

C.溶有SO2的雨水pH大于5.6

D.SO2是有毒气体，不能用于杀菌消毒

6、下列说法正确的是（）

A.CaO2、SiO2、HCOOH依次属于电解质、非电解质、弱电解质

B.在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等

C.化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体不可与稀硝酸发生反应

D.Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物

评卷人

得分

二、填空题(共5题，共10分)

7、（2016?洛阳二模）乳酸亚铁（[CH3CH（OH）COO]2Fe?3H2O，Mr=288）是一种常用的补铁剂；可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：?

?CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe?3H2O+CO2↑．?

?已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2?

?某兴趣小组用FeCl2（用铁粉和稀盐酸制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下；回答下列问题：?

?（1）NH4HCO3盛放在装置____中（填字母），该装置中涉及的主要反应的离子方程式____；?

?（2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是____．?

?（3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应．铁粉的作用是____；反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是____．?

?（4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是____．?

?经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量．取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol?L-1Ce（SO4）2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce（SO4）219.70mL．滴定反应如下：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，则产品中乳酸亚铁的质量分数为____．

8、铁及其化合物在日常生活中应用广泛；请回答下列问题：?

?（a）Fe（NO3）3?9H2O易溶于水；微溶于硝酸，主要用作催化剂和媒染剂，工业上用细铁屑与稀硝酸反应制备，主要流程如下：?

??

?①Na2CO3溶液可以除油污，原因是