原子结构与元素的性质课件.pptVIP

*******************原子结构与元素的性质原子结构的基本组成1质子带正电荷，位于原子核内，决定元素种类。2中子不带电荷，位于原子核内，决定元素的同位素。3电子带负电荷，在原子核外空间运动，决定元素的化学性质。质子、中子和电子的特性质子带正电荷，质量约为1.6726×10-27kg，位于原子核内。中子不带电荷，质量与质子近似，位于原子核内。电子带负电荷，质量约为9.1094×10-31kg，围绕原子核运动。原子核的结构原子核由质子和中子组成，位于原子的中心。质子带正电，中子不带电，它们共同构成原子核的质量。原子核的结构决定了原子的性质，例如元素的种类和原子量。电子云的分布规律原子核外的电子并非按照一定的轨道运动，而是以一定的概率出现在原子核周围的空间中，形成电子云。电子云的形状和大小反映了电子在空间的分布概率，不同能级的电子具有不同的电子云分布规律。例如，s能级电子云呈球形，而p能级电子云呈哑铃形。电子的能级和价电子能级电子在原子核外以不同的能量存在于不同的能级上，称为电子能级。价电子处于原子核外最高能级的电子称为价电子，它们决定着元素的化学性质。元素周期表的发展历程1道尔顿提出原子学说，为元素周期表的建立奠定了基础2门捷列夫根据原子量排列元素，发现元素性质的周期性规律3现代周期表根据原子核电荷数排列元素，更精确地反映了元素性质的变化规律元素周期表的构造周期元素周期表有7个周期，代表了电子层数。族元素周期表有18个族，代表了最外层电子数。区元素周期表分为s区、p区、d区和f区，代表了原子轨道类型。周期性规律与元素性质原子半径从左到右减小，从上到下增大。电负性从左到右增大，从上到下减小。电离能从左到右增大，从上到下减小。原子半径及其周期性变化周期变化从左到右，原子半径逐渐减小族变化从上到下，原子半径逐渐增大电负性及其周期性变化1.0低左下角4.0高右上角电离能及其周期性变化电离能是指气态原子失去一个电子形成气态阳离子所需的能量。元素的反应性及其周期性元素周期表反应性同一周期从左到右，反应性逐渐增强同一族从上到下，反应性逐渐减弱金属元素的性质光泽大多数金属具有光泽，可以反射光线。延展性金属可以被压成薄片或拉成细丝，例如金和银。导电性金属是良好的导电体，可用于制造电线和电器。导热性金属是良好的导热体，可用于制造锅具和散热器。非金属元素的性质种类繁多非金属元素种类很多，包括固态、液态和气态，如氧气、氮气、碳和磷。化学性质多样非金属元素的化学性质差异很大，有的很活泼，有的比较稳定，有的能与大多数金属元素形成化合物。应用广泛非金属元素在人类的生活和生产中有着广泛的应用，如氧气用于呼吸、氮气用于合成氨气、碳用于制造燃料和材料。金属元素的应用建筑材料钢铁、铝合金等被广泛用于建筑领域，为房屋、桥梁、道路等提供坚固的支撑。交通工具汽车、飞机、轮船等都大量使用金属材料，例如发动机、车身、车架等部件。电子产品手机、电脑、电视等电子产品中，金属被用于制作芯片、电路板、外壳等。非金属元素的应用日常生活中非金属元素广泛应用于日常生活，例如氧气供呼吸，氮气用于食品保鲜，硅用于制造玻璃和芯片，卤素用于消毒和制药。工业生产中非金属元素在工业生产中发挥着重要作用，例如碳用于制造钢材和化肥，硫用于制造硫酸，磷用于制造肥料和炸药。科技领域非金属元素在科技领域也有广泛应用，例如氦气用于气球和磁共振成像，硅用于制造计算机芯片，氟用于制造特氟龙等。化学键的形成原子相互作用原子之间相互作用，形成化学键，从而构成分子或离子化合物。电子转移或共享化学键的形成是由于原子之间电子转移或共享。稳定结构原子通过形成化学键，达到更稳定的电子构型。离子键的特点静电吸引阳离子和阴离子之间通过静电吸引力结合在一起，形成离子键。晶体结构离子化合物通常以晶体形式存在，离子以规则的排列方式构成晶格。高熔点离子键的静电吸引力很强，因此离子化合物具有较高的熔点和沸点。溶于极性溶剂离子化合物通常易溶于极性溶剂，如水，因为极性溶剂可以破坏离子之间的静电吸引力。共价键的特点电子共享两个原子通过共享电子对形成共价键，从而达到稳定状态。共价键是化学键的一种，在化学中很重要。方向性共价键具有方向性，这意味着共价键会指向特定方向，形成固定的空间结构。饱和性每个原子形成的共价键的数量是有限的，这取决于原子最外层电子的数量。分子间作用力范德华力一种弱的吸引力，存在于所有分子之间。氢键比范德华力更强，发