九年级溶液的形成课件.pptVIP

*******************溶液的形成本节课我们将深入探讨溶液的形成过程，并学习一些常见的溶液例子。什么是溶液？均匀混合溶液是由两种或多种物质混合而成的均匀混合物。稳定状态溶液中各成分的比例保持不变，不会发生分离。透明性溶液通常是透明的，但有时也可能是有色或不透明的。溶质和溶剂的概念溶质溶液中被溶解的物质称为溶质。溶剂溶解溶质的物质称为溶剂。溶解现象的特点均匀性溶液是均一的混合物，溶质均匀分布在溶剂中。稳定性溶液是稳定的混合物，在一定条件下不会发生分离。可逆性溶解过程是可逆的，可以通过蒸发或降温使溶质析出。溶解现象的分类物理溶解溶质和溶剂之间没有发生化学反应，只是混合在一起。化学溶解溶质和溶剂之间发生了化学反应，生成新的物质。溶解现象的条件溶质性质不同的溶质具有不同的溶解性，例如，食盐易溶于水，而油脂难溶于水。溶剂性质水是极性溶剂，易溶解极性溶质，如糖、食盐等；而油脂是非极性溶剂，易溶解非极性溶质，如油脂、蜡等。温度温度升高，一般情况下溶解速度加快，溶解度也增大。搅拌搅拌可以加快溶解速度，因为搅拌可以使溶质与溶剂充分接触，加速溶解过程。溶解速度的影响因素温度温度越高，溶解速度越快。搅拌搅拌可以加速溶解，因为搅拌可以使溶质与溶剂充分接触。表面积溶质的表面积越大，溶解速度越快。例如，将固体溶质研磨成粉末，可以增加其表面积，从而加速溶解。温度对溶解速度的影响1升温溶解速度加快，溶质颗粒运动加快，更容易被溶剂分子包围并溶解。2降温溶解速度减慢，溶质颗粒运动减慢，不容易被溶剂分子包围并溶解。搅拌对溶解速度的影响1增加接触面积搅拌能使溶质与溶剂充分接触，加快溶解速度2加速溶质扩散搅拌能加速溶解后的溶质在溶液中扩散，使更多溶质与溶剂接触表面积对溶解速度的影响增加表面积将固体溶质研磨成粉末或切成小块，可以增大其与溶剂的接触面积，从而加快溶解速度。减小表面积反之，如果固体溶质的表面积减小，则与溶剂的接触面积减小，溶解速度会减慢。溶质浓度的表示方法质量分数溶质的质量占溶液质量的百分比。摩尔浓度每升溶液中所含溶质的物质的量。物质的量浓度每升溶液中所含溶质的物质的量。质量分数的计算公式质量分数=溶质质量/溶液质量×100%单位质量分数通常用百分数(%)表示举例例如，在100g溶液中含有20g溶质，则该溶液的质量分数为20%摩尔浓度的计算摩尔浓度是指在一定温度下，溶液中所含溶质的摩尔数与溶液体积的比值，用符号“c”表示，单位为“mol/L”。稀释溶液的配制1计算根据所需浓度和体积，计算所需溶质的质量或体积。2溶解将溶质溶解在部分溶剂中，搅拌至溶解。3定容将溶液转移至容量瓶，用溶剂定容至刻度线。饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液在一定温度下，溶液中不能再溶解该溶质的溶液叫做饱和溶液。不饱和溶液在一定温度下，溶液中还能继续溶解该溶质的溶液叫做不饱和溶液。饱和溶液的特点溶解平衡在一定温度下，溶液中溶质的质量分数不再增加，达到平衡状态。过饱和溶液溶液中溶质的质量分数超过饱和溶液的质量分数，处于不稳定的状态。溶解度曲线的作用了解物质在不同温度下的溶解度。预测在特定温度下物质的溶解度。比较不同物质的溶解度变化趋势。控制溶液的饱和状态，进行结晶操作。影响溶解度的因素温度温度升高，大多数固体物质的溶解度会增大，但也有少数固体物质的溶解度会减小。压力对于气体物质来说，压力增大，气体物质的溶解度会增大。温度对溶解度的影响一般情况大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。特殊情况少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，例如，石灰石的溶解度随温度升高而减小。气体气体的溶解度随温度升高而减小。压力对溶解度的影响1气体压力增大，气体溶解度增大2液体和固体压力对液体和固体的溶解度影响很小，可以忽略沉淀反应的条件1溶液中存在可溶性盐沉淀反应通常发生在两种或多种可溶性盐的溶液混合在一起时。2生成难溶性化合物当两种可溶性盐的离子反应时，生成的化合物必须在溶液中难溶解，才会形成沉淀。3反应条件满足沉淀反应通常需要一定的温度和浓度条件才能顺利进行。沉淀反应的应用废水处理沉淀反应可以用于去除水中的重金属离子，例如汞、铅和镉等，有效地净化水质。制备无机盐沉淀反应是制备许多无机盐的重要方法，例如制备碳酸钙、硫酸钡等。分析化学沉淀反应被广泛用于分析化学中，用于定量分析和定性分析。晶体生长的过程1过饱和溶液溶质浓度超过饱和溶液的浓度，溶液处于不稳定状态2晶核