化学反应速率、化学平衡移动原理及其应用复习课件.pptVIP

***********反应物浓度浓度影响反应物浓度越高，反应速率越快。分子碰撞浓度越高，反应物分子之间的碰撞次数越多，反应速率也越高。温度升温温度升高，反应速率加快。降温温度降低，反应速率减慢。催化剂加速反应速率，但不改变反应的平衡常数。提供新的反应路径，降低反应的活化能。催化剂在反应前后化学性质和质量保持不变。压力气体压强改变能影响反应速率和平衡方向。增加压强，平衡向气体分子数减少的方向移动。减少压强，平衡向气体分子数增加的方向移动。表面积固体反应物固体反应物表面积越大，反应速率越快。例如，粉末状的固体反应物比块状的固体反应物更容易与反应物接触，从而加快反应速率。液体反应物液体反应物与气体反应物之间的反应速率也会受到表面积的影响。例如，液体反应物与气体反应物在接触面积更大的情况下反应速率会更快。化学平衡的概念可逆反应化学平衡只存在于可逆反应中。正逆反应速率当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态。平衡体系处于平衡状态的体系，反应物和生成物的浓度保持不变。正逆反应速率恒等1可逆反应在可逆反应中，反应物生成生成物，同时生成物也能转化回反应物，这两种过程同时进行。2动态平衡当正逆反应速率相等时，反应体系达到平衡状态，此时反应物和生成物的浓度不再变化。3平衡状态平衡状态是一个动态的平衡，反应并未停止，而是正逆反应速率相等。浓度变化与平衡位移1增加反应物浓度平衡向正反应方向移动2增加生成物浓度平衡向逆反应方向移动3减少反应物浓度平衡向逆反应方向移动4减少生成物浓度平衡向正反应方向移动勒沙特列原理平衡移动当外界条件改变时，化学平衡会向着减弱这种改变的方向移动。平衡移动方向平衡移动的具体方向取决于外界条件的变化，如浓度、温度或压力的变化。温度变化对平衡位移的影响升温升温有利于吸热反应方向进行。降温降温有利于放热反应方向进行。压力变化对平衡位移的影响气体反应对于气体反应，增大压力会使平衡向气体分子数减少的方向移动。液态反应对于液态反应，压力变化对平衡移动的影响很小。添加催化剂对平衡位移的影响催化剂的作用催化剂可以加速正逆反应速率，但不改变平衡常数。平衡位置不变催化剂只改变达到平衡的时间，不改变平衡的位置。平衡移动方向催化剂不会改变平衡移动的方向。化学平衡移动原理在生产实践中的应用1提高产量通过改变反应条件，使平衡向生成物方向移动，从而提高产物的产量。2降低能耗选择合适的反应条件，降低反应所需的温度和压力，从而降低生产成本。3提高产品质量通过控制反应条件，使平衡向生成目标产物的方向移动，从而提高产品的纯度和质量。氨合成工艺原料氮气和氢气反应条件高温高压，催化剂反应方程式N2+3H2?2NH3应用生产化肥、炸药等硫酸合成工艺原料硫酸的合成需要以硫磺、二氧化硫和氧气为原料。反应步骤硫磺燃烧生成二氧化硫，二氧化硫再与氧气反应生成三氧化硫，最后三氧化硫与水反应生成硫酸。工艺流程硫酸的合成过程包括多个步骤，需要严格控制温度、压力和反应时间，以获得高质量的硫酸。甲醇合成工艺甲醇合成工艺是指以一氧化碳和氢气为原料，在催化剂的作用下合成甲醇的化学过程。反应方程式：CO+2H2?CH3OH甲醇合成工艺是重要的化工生产过程，在化工、能源和环保领域应用广泛。化学反应速率与平衡在日常生活中的应用1火柴的点燃火柴头的摩擦生热，加速了化学反应，释放出热量和光，点燃火柴。2食物的腐坏食物中的微生物会加速化学反应，使食物变质，所以要将食物储存在低温环境中。3呼吸作用人体通过呼吸作用，将葡萄糖与氧气发生化学反应，释放能量，维持生命活动。4光合作用植物通过光合作用，将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，为地球提供食物和氧气。火柴的点燃摩擦生热火柴头含有易燃物质，如红磷和硫，当摩擦火柴盒时，产生的热量会使红磷燃烧。引燃火柴梗燃烧的红磷释放热量，点燃火柴梗上的易燃物质，如木屑和石蜡，使火焰持续燃烧。食物的腐坏微生物作用细菌、真菌等微生物分解食物中的有机物，产生腐败产物。酶的作用食物中的酶也会导致食物的腐败，例如，水果中的酶会使水果变软、变色。氧化作用食物中的脂肪和蛋白质与空气中的氧气发生反应，产生氧化产物，导致食物变质。呼吸作用细胞呼吸有机物在细胞内氧化分解，释放能量的过程。能量来源为生命活动提供能量，维持生命。影响因素温度、氧气浓度等因素影响呼吸作用的速率。光合作用叶绿体光合作用在叶绿体内进行，叶绿体含有叶绿素，可以吸收光能。阳光光合作用需要阳光提供能量，将二氧化碳和水转