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题型九电化学

高考真题

1.(2016课标Ⅰ)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如下图,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换

膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中

间隔室,以下表达正确的选项是()

A.通电后中间隔室的离子向正极迁移,正极区溶液pH增大

B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C.负极反响为2H2O?4e–=O2+4H+,负极区溶液pH降低

D.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成

【答案】B

2.(2016课标Ⅱ)Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。以下表达错误的选项是()

A.负极反响式为Mg-2e-=Mg2+ B.正极反响式为Ag++e-=Ag

C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D.负极会发生副反响Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

【答案】B

3.(2016课标Ⅲ)锌?空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反响为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。以下说法正确的选项是()

A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动

B.充电时,电解质溶液中逐渐减小

C.放电时,负极反响为:Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)

D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)

【答案】C

4.(2015课标Ⅰ)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如下图。下

列有关微生物电池的说法错误的选项是()

A.正极反响中有CO2生成

B.微生物促进了反响中电子的转移

C.质子通过交换膜从负极区移向正极区

D.电池总反响为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

【答案】A

5.(2014课标Ⅱ)2013年3月我国科学家报道了如下图的水溶液锂离子电池体系。以下表达错误的选项是()

A.a为电池的正极

B.电池充电反响为LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLi

C.放电时,a极锂的化合价发生变化

D.放电时,溶液中Li＋从b向a迁移

【答案】C

6.(2014福建)某原电池装置如右图所示,电池总反响为2Ag＋Cl2＝2AgCl。以下说法正确的选项是()

A.正极反响为AgCl＋e－＝Ag＋Cl－

B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C.假设用NaCl溶液代替盐酸,那么电池总反响随之改变

D.当电路中转移0.01mole－时,交换膜左侧溶液中约减

少0.02mol离子

【答案】D

7.(2014课标Ⅰ)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,具有较强复原性,答复以下问题:

(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式:

(2)H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子复原为银单质,从而可用于化学镀银。

①(H3PO2)中,磷元素的化合价为

②利用(H3PO2)进行化学镀银反响中,氧化剂与复原剂的物质的量之比为4:1,那么氧化产物为:(填化学式)

③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？其溶液显性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)

(3)(H3PO2)的工业制法是:将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反响生成PH3气体和Ba(H2PO2),后者再与硫酸反响,写出白磷与氢氧化钡溶液反响的化学方程式:

(4)(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如下图(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):

①写出阳极的电极反响式

②分析产品室可得到H3PO2的原因

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2,将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室,其缺点是会产生杂质。该杂质产生的原因是:

【答案】(1)H3PO2H++H2PO2-；(2)①+1；②H3PO4；③正盐弱碱性；

(3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+3PH3↑；

(4)①2H2O-4e-=O2↑+4H+；②阳极室的