2015届高考化学第一轮复习课件(精品)--第3章--金属及其化合物.pptVIP

解析：由于还原性：Fe2+＞Br-，通入Cl2，依次发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，当n（Cl2）：n（FeBr2）≤1：2时，只氧化Fe2+，当n（Cl2）：n（FeBr2）≥3 ：2时，Fe2+和Br-被完全氧化，介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，则A．x=0.4a，n（Cl2）：n（FeBr2）=0.4＜1：2，只氧化Fe2+，故A正确；B．x=0.6a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于1：2～3：2，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，故B错误；C．x=a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于1：2～3 ：2，Fe2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2，剩余0.5amolCl2可与amolBr-发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-，故C正确；D．x=1.5a，Fe2+和Br-恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-，故D正确．故选B．①因为是铁和水蒸气的反应，试管内有铁粉，所以湿棉花主要是提供水蒸气；铁在高温下与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2，故答案为：提供水蒸气；3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2；②铁和水蒸气反应，产物为四氧化三铁和氢气，加入过量盐酸，固体完全溶解，必发生反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，所以所得溶液中存在的阳离子是一定有Fe2+、H+，四氧化三铁黑色固体中可能含有过量的铁，可能将三价铁离子全部转化成二价铁离子，Fe+2Fe3+═3Fe2+，所以所得溶液中存在的阳离子是一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+，故答案为：b；（3）①铁和浓硫酸反应铁被氧化成+3价铁，浓硫酸被还原成+4价的硫，生成硫酸铁和二氧化硫和水，故答案为：2Fe+6H2SO4（浓）==Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O；②在反应的过程中，碳单质可以和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫等气体，故答案为：C+2H2SO4（浓）==CO2+2SO2+2H2O；③SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，离子方程式的书写，将产物中的氢溴酸和硫酸拆成离子，所以离子方程式为SO2+Br2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+，生成的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀，可以先洗涤然后再过滤来获得纯净的硫酸钡沉淀，则n（混合气体）===0.03mol，SO2～BaSO41mol233gn4.66gn=0.02mol，则SO2的体积分数：，故答案为：2/3D.Fe、Cl2、Mg第三单元高考第一轮复习用书·化(R)第2讲铁及其化合物2015年高考化学第一轮复习1.用稀H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3。甲、乙、丙三个学生的制备途径分别是复习巩固训练题若要得到等量的Al(OH)3，则()A.三者消耗的原料相同B.甲消耗的原料的总物质的量最多C.乙消耗的原料的总物质的量最少D.丙消耗的原料的总物质的量最多【思路点拨】可以假设2molAl，然后根据各步反应的方程式计算消耗原料的具体量，比较量的多少即得。【解析】选B。若以2molAl来计算，甲消耗3molH2SO4，6molNaOH；乙消耗1molH2SO4，2molNaOH；而丙消耗0.75molH2SO4、1.5molNaOH。B2.(14分)(2011·潍坊模拟)铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：(1)铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O====Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH回答下列问题：(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液操作中发生反应的离子方程式：_______________;_______________。(2)滤渣A的主要成分为________；滤渣A的用途是_____(只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是____。(1)Al2O3＋2OH－====2AlO2-＋H2OSiO2＋2OH－====SiO32-＋H2OFe2O3、Na2Al2Si2O8作炼铁的原料