2025版高三化学二轮复习课件 专题六 选择题专攻　3..pptx

专题六水溶液中的离子平衡选择题专攻3.中和滴定反应“突

跃”曲线的分析应用

核心精讲

1.强碱滴定强酸

(1)0.10mol-L-¹NaOH标准液滴定20mL0.10mol·L-¹HCI溶液(如图)

加入NaOH溶液

剩余HCl溶液体积/mL

过量NaOH溶液体积/mL

pH

滴定/%

V/mL

99.9

19.98

0.02

4.30

滴定突跃△pH

=5.4

100.0

20.00

0.00

0.00

7.00

100.1

20.02

0.02

9.70

专题六水溶液中的离子平衡

专题六水溶液中的离子平衡

核心精讲真题演练考向预测

NaOH溶液从19.98mL到20.02mL,只增加了0.04mL(约1滴),就使得溶液的pH改变了5.4个单位。这种在化学计量点±0.1%范围内，pH的急剧变化就称为滴定突跃。滴定突跃范围是选择指示剂的重要依据，凡是在滴定突跃范围内能发生颜色变化的指示剂都可以用来指示滴定终点。实际分析时，为了更好地判断终点，氢氧化钠溶液滴定盐酸通常选用酚酞作指示剂的原因：终点的颜色由无色变为浅红色，更容易辨别。

专题六水溶液中的离子平衡

NaOH溶液

的浓度

HCl溶液

的浓度

A点pH

B点pH

滴定突跃

1.00

mol·L-1

1.00

mol·L-1

3.30

10.70

△pH=7.4

0.10

mol·L-1

0.10

mol·L-1

4.30

9.70

△pH=5.4

0.01

mol·L-1

0.01

mol·L-1

5.30

8.70

△pH=3.4

(2)浓度越大，滴定突跃就越大，可供选择的指示剂就越多。

专题六水溶液中的离子平衡

0.01mol·L-1

酚酞B

0.10mol·L-¹

AZ甲基橙1.00mol·L-¹

102030

NaOH溶液滴定体积/mL

溶液滴定不同浓度HCl溶液的滴定曲线

14

12

10

吉

6

4

2

0l

不同浓度NaOH

0

专题六水溶液中的离子平衡

NaOH溶液滴定体积/mL

由图可知：酸性越弱，Ka越小，滴定突跃范围就越小。

2.强碱滴定弱酸曲线

核心精讲真题演练考向预测

3.巧抓“四点”,突破溶液中的粒子浓度关系

(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。

(2)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么?判断溶液的酸碱性。

(3)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。

(4)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么?判断哪种物质过量。实例分析：向CH₃COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与

加入NaOH溶液体积的关系如图所示：

专题六水溶液中的离子平衡

核心精讲真题演练考向预测

pH^d

biic

[a

V₁V₂V₃V₄V(NaOH)/mL

(注：a点为反应一半点，b点呈中性，c点恰好完全反应，d点NaOH

过量一倍)

专题六水溶液中的离子平衡

0

7

核心精讲真题演练考向预测

分析：

a点，溶质为CH₃COONa、CH₃COOH,离子浓度关系：c(CH₃COO

Dc(Na+)c(Ht)c(OHD);

b点，溶质为CH₃COONa、CH₃COOH,离子浓度关系：c(CH₃CO0D=c(Na+)c(H+)=c(OHD);

专题六水溶液中的离子平衡

核心精讲真题演练考向预测

c点，溶质为CH₃COONa,离子浓度关系：c(Na+)c(CH₃CO0)

c(OHD)c(H);

d点，溶质为CH₃COONa、NaOH,离子浓度关系：c(Nat)c(OHD)c(CH₃CO0)cHt)。

专题六水溶液中的离子平衡

1.(2023·湖南，12)常温下，用浓度为0.0200mol-L-¹的NaOH标准

溶液滴定浓度均为0.0200mol·L-¹的HCl和CH₃COOH的混合溶液，滴

定过程中溶液的pH随]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是()

专题六水溶液中的离子平衡

A.Ka(CH₃COOH)约为10