高一化学专题测试：专题微观结构与物质的多样性.docxVIP

学必求其心得，业必贵于专精

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本专题过关检测

（时间:90分钟,满分:100分）

第Ⅰ卷（选择题共46分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意）

1.关于晶体的下列说法正确的是(）

A.原子晶体中的共价键一定是非极性键

B.离子晶体中一定含有金属阳离子和酸根阴离子

C。在共价化合物中各原子的最外层都形成8电子结构

D.分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低

2。下列分子含有的电子数目与HF相同,且只有两个共价键的是（)

A。CO2B。N2OC.H2OD。CH4

3.下列物质中既不含共价键，又不含离子键的是（）

A。氧气B。氢气C.液溴D.氖气

4.有人认为在元素周期表中,ⅠA族中的氢元素也可以放在ⅦA族中,下列物质支持这种观点的是()

A.HFB。H3O＋C.NaHD。H2O2

5。最近发现一种新微粒O4，有关这种新微粒的说法正确的是(）

A。它的结构与P4相同B.它的摩尔质量为64

C.它与氧气互为同素异形体D。它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒

6.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（)

A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B。L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

7。已知键能是在101kPa、298K条件下使1mol气态分子A—B电离成气态A、B原子时吸收的能量。根据下表列出的各化学键的键能数据，判断如下分子中最稳定的是(）

H—H

H—Cl

H—I

Cl-Cl

Br—Br

键能/kJ·mol－1

436

431

299

247

193

A。Cl2B。Br2C。HCl

8.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）

A。金属元素B.稀有气体元素C。非金属元素D。无法确定为哪一类元素

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分,共30分,每小题有一个或两个选项符合题意）

9.决定有机物种类繁多的原因，不正确的是（）

A.有机物分子中,碳原子间只能排列成链状

B。碳原子有四个价电子，可与其他原子形成四个共价键

C.有机物中存在同分异构现象

D.碳原子间可以有多种排列方式

10。短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是(）

A。原子半径A〈B〈C

B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性

C.A的氧化物的熔点比C的氧化物高

D.A与C可形成离子化合物

11.如右图所示是短周期的一部分,已知B原子与C原子核外电子总数之和为A原子核外电子数的4倍，则以下推断正确的是()

A。A、B、C三者均为非金属元素B。A、B、C三者核电荷数之和为40

C.A与B、A与C形成的化合物中均有一种金属离子D。B与C只能形成一种化合物

12.NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是（）

物质

①NaF

②NaI

③MgO

离子电荷数

1

1

2

离子核间距/10－10m

2。31

3。18

2。10

A。①②③B。③①〉②C。③〉②①D。②③〉①

13。几种微粒具有相同的核电荷数，则这几种微粒（)

A。一定是同一种元素B。互为同位素

C。可能属于同一种元素D.核外电子数一定相等

14.（2008广西南宁模拟)已知C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是（）

A.C3N4晶体是分子晶体

B。C3N4晶体中C-N键的核间距离比金刚石中C-C键的核间距离要长

C。C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子

D。C3N4晶体中微粒间通过离子键结合

15.X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外