高一化学专题检测：专题化学反应与能量转化.docxVIP

学必求其心得，业必贵于专精

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化学苏教必修2eq\o（\s\up16（),\s\do6(））eq\o（\s\up16（），\s\do6(）)专题2化学反应与能量转化单元检测

(时间：60分钟满分：100分）

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷（选择题共48分）

1．在已达到平衡的可逆反应2SO2＋O22SO3中,充入由18O组成的氧气，一段时间后，18O存在于（）

A．多余的氧气中

B．生成的三氧化硫中

C．氧气和二氧化硫中

D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中

2．将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中，下列叙述正确的是（）

A．过一段时间，Ⅱ试管中的导管内水柱上升

B．Ⅰ试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀

C．铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快

D．Ⅰ试管中铁钉发生反应的一个电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑

3．下列关于原电池和电解池的区别与联系的说法中，不正确的是(）

A．原电池是将化学能转化为电能的装置，而电解池是将电能转化为化学能的装置

B．电解池的形成条件中要求必须有电源，原电池的形成条件中不要求有电源

C．原电池的负极和电解池的阴极发生的反应一样，都是氧化反应

D．原电池的正极和电解池的阴极发生的反应一样，都是还原反应

4．已知CH4(g)＋2O2(g)===2H2O（l）＋CO2（g）ΔH＝－890.3kJ·mol－12H2O(l）===2H2（g)＋O2(g）ΔH＝＋571。6kJ·mol－1

那么,1gH2与1gCH4分别完全燃烧后，放出热量的数值之比约是()

A．1∶3。4B．1∶1。7

C．2.6∶1D．4。6∶1

5．在下列四种反应条件下,锌和盐酸反应速率最快的是()

A．20℃时，将锌片放入0.01mol·L－1的稀盐酸中

B．20℃时，将锌片放入0。1mol·L－1的稀盐酸中

C．50℃时,将锌片放入0。01mol·L－1的稀盐酸中

D．50℃时，将锌片放入0。1mol·L－1的稀盐酸中

6．可再生能源是我国重要的能源资源,在满足能源需求、改变能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施.下列有关分析不正确的是()

A．风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源

B．推广可再生能源有利于经济可持续发展

C．下图是太阳能光伏电池原理图，图中A极为正极

D．光伏电池能量转化方式是太阳能直接转化为电能

7．如下图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是（)

A．a中铁钉附近呈现红色

B．b中铁钉上发生还原反应

C．a中铜丝上发生氧化反应

D．b中铝条附近有气泡产生

8．根据热化学方程式S(l）＋O2(g）===SO2(g)ΔH＝－293.23kJ·mol－1分析，下列说法中正确的是(）

A．S(s）＋O2(g)===SO2(g），反应放出的热量大于293。23kJ·mol－1

B．S(g)＋O2（g)===SO2（g)，反应放出的热量小于293.23kJ·mol－1

C．1molSO2的键能总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和

D．1molSO2的键能总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和

9．(8分)从、、H＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋、Cl－等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解.

(1)两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是________________________.

（2)若阴极析出金属,阳极放出O2时，电解质的化学式可能是________________________.

（3）两极分别放出气体,且体积比为1∶1，电解质的化学式可能是_________________。

10．（20分）在80℃时，将0.20mol的四氧化二氮气体充入1L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据:

根据本题内容和表格中提供的数据填空(c1、c2、c3、A、B表示相应的浓度）,请回答下列各小题：

（1）该反应的化学方程式为______________________；表中c2______c3______A(填“＜”“＞”或“＝”）。

（2)20s时，N2O4的浓度c1＝______mol·L－1,在0~20s内N2O4的平均反应速率为__________.

11．（12分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验