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2010-2023历年浙江省东阳中学高二下学期第一次阶段性测试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.下列有关化学反应热的描述中，正确的是?????????????????????????????（????）

①化学反应过程中一定有能量变化；②△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应；③△H的大小与热化学方程式中的化学计算数成正比；④放热反应在常温下就一定能进行；⑤生成物的总能量小于反应物总能量时，△H＜0；⑥化学反应中放出的热才是反应热；

A．①③⑤

B．②④⑥

C．①②③

D．④⑤⑥

2.市场上经常见锂离子电池，它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：

Li+2Li0.35NiO22Li0.5NiO2。下列说法不正确的是?????????????????（????）

A．放电时，负极的电极反应式：Li—e-＝Li+

B．该电池不能用水溶液作为电解质

C．充电时，Li0.5NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

D．放电过程中Li+向负极移动

3.常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：

（1）原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。

（2）t2时所得溶液的pH。

（3）电解至t3时，消耗水的质量。

4.用石墨作电极电解CuSO4溶液，通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的???????????????????????????????????????????????（????）?

A．CuSO4

B．H2O

C．CuO

D．CuSO4·5H2O

5.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

（1）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的溶液混合，混合所得溶液的＝7，则NaOH溶液与溶液的体积比为??????????

（2）95时，若100体积1＝的某强酸溶液与1体积2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的1与强碱的2之间应满足的关系是??????????????????????????

（3）95时，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5，则HA是?????????????(填“强酸”或“弱酸”)

6.对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)ΔH﹥0，下列图象中正确的是?（????）

7.在可逆反应mA(g)+nB(g)?pC(g);△H0中m、n、p为系数，且m+np。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（）

8.以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出的铜的质量为????????（????）

A．0.64g

B．1.28g

C．2.56g

D．5.12g

9.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

??????

丙

（1）定性分析：如图甲可通过观察???????????????????????????????????，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是??。

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为???????????，检查该装置气密性的方法是

??????????????????????，实验中需要测量的数据是?????????????????????。

（3）加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示

①写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式????????????????????。

②计算H2O2的初始物质的量浓度_____________。（请保留两位有效数字）

10.将PH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份加入与盐酸物质的量浓度相等的NaOH溶液后，PH均变成了2，则加入的水与NaOH溶液的体积比为?????（????）

A．9

B．10

C．11

D．12

11.用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的组是

（????）

组号

X

Y

Z

W

A

C

Fe

NaCl

H2O

B

Pt

Cu

CuSO4

CuSO4溶液

C

C

C

H2SO4

H2O

D

Ag

Fe

AgNO3

AgNO3晶体

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