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高考化学必背知识要点总结
目录
一、化学反应与化学计量．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．2
（一）化学反应的基本概念．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．2
（二）化学计量．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．3
二、物质结构与性质．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．4
（一）原子结构．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．5
（二）分子结构．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．5
（三）晶体结构．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．7
三、化学反应速率与化学平衡．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．8
（一）化学反应速率．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．8
（二）化学平衡．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．9
四、电解质溶液．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．9
（一）电解质及其电离．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．10
（二）水的电离与溶液酸碱性的判断．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．11
（三）盐的水解与溶液的性质．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．12
五、氧化还原反应．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．13
（一）氧化还原反应的概念与本质．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．14
（二）氧化剂与还原剂．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．15
（三）氧化还原反应的计算．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．16
六、化学实验与化学计算．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．17
（一）化学实验基本操作．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．18
（二）化学计算．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．19
七、高考化学模拟试题与解析．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．20
（一）高考化学模拟试题．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．20
（二）试题解析．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．21
一、化学反应与化学计量
化学反应的分类
化合反应：两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。
分解反应：一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
化学方程式的书写
化学式书写：用元素符号表示物质，如H?、O?等。
系数表示：化学方程式中的化学式前面的数字表示该物质的量，单位为摩尔（mol）。
条件标注：化学反应的条件，如“加热”、“点燃”等，用符号表示，如“△”表示加热，“↑”表示气体生成，“↓”表示沉淀生成。
化学计量
物质的量的概念：表示含有一定数目粒子的集合体，单位为摩尔（mol）。
摩尔转化：化学反应中，反应物和生成物的物质的量之间存在一定的关系。
化学计量数：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于它们之间的物质的量之比。
化学反应速率
定义：表示单位时间内反应物浓度的变化或生成物浓度的变化。
影响因素：浓度、压强、温度、催化剂等。
化学平衡
（一）化学反应的基本概念
化学反应的定义：化学反应是指物质之间发生化学变化，生成新的物质的过程。
化学反应的实质：化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
化学反应的分类：
根据反应物和生成物的种类，可分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
根据反应条件，可分为放热反应、吸热反应、氧化还原反应和非氧化还原反应。
化学反应的速率：
化学反应速率是指在单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、压强、催化剂和固体表面积等。
化学平衡：
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
化学平衡常数（K）是衡量化
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