高一化学方程式配平及计算教案与试题.docxVIP

1、用双线桥表示电子转移的结果和氧化复原反响的各种关系

2、用单线桥表示电子转移情况

表示氧化剂和复原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与复原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从复原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法”

1.根据以下三个方程式I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有关物质的复原性强弱顺序是〔〕

A、I-Fe2+Cl-SO2B、Cl-Fe2+SO2I-

C、Fe2+I-SO2D、SO2I-Fe2+Cl-

2.I-、Fe2+、和H2O2均有复原性，它们在酸性溶液中复原性强弱顺序为：H2O2Fe2+I-SO2。那么以下反响不能发生的是〔〕

A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B、H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O

C、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2

3．氧化复原反响方程式的配平

①依据：

a．电子守恒〔化合价升降总数守恒〕，即在反响中复原剂电子总数与氧化剂.电子总数相等。

b．质量守恒，反响前后各元素的相等。

c．电荷守恒，在离子反响的氧化复原反响中，反响前后离子所带的总数相等。

④配平

K2Cr2O7＋FeSO4＋H2SO4＝Cr2(SO4)3＋K2SO4＋Fe2(SO4)3＋H2O

⑤检查〔电子守恒、电荷守恒、质量守恒〕

氧化复原反响方程式的配平方法和技巧

1．左配法〔正向配平〕对于被氧化、被复原的元素分别在不同物质中的氧化复原反响，一般从左边反响物着手配平。

[范例]配平Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O

练：配平Ag3AsO4+Zn+H2SO4——Ag+AsH3+ZnSO4+H2O

2．右配法〔逆向配平〕反响物中某一物质局部氧化复原反响，自身氧化复原反响〔包括分解〕、歧化反响。一般从右边生成物着手配平〔即从逆向配平〕。

【范例】配平P+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4，标明电子转移的方向和数目，并答复以下问题：1molCuSO4能氧化P的物质的量是________。

Cl2+KOH—KCl+KClO3+H2O

观察配平为：

KMnO4+KI+H2SO4—MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O

S+Ca(OH)2——CaS5+CaS2O3+H2O

S+KOH—K2S+K2SO3+H2O

K2Cr2O7+HCl—KCl+CrCl3+H2O+Cl2↑

3．缺项反响化学方程式的配平法

缺项配平方法：先根据化合价升、降总数相等配平含变价元素物质前的系数，再根据质量守恒和元素的原子或离子个数守恒，通过观察比拟反响物，生成物增减原子或离子以确定未知物并配平。

①先配氧化剂、复原剂及复原产物与氧化产物；

②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式〔分子或离子〕

③最后观察配平其他物质系数

Cr(OH)4-++ClO-—CrO42-+Cl-+H2O