高一化学知识点及其例题归纳精编(苏教版必修1).docVIP

江苏省淮海中学高一年级化学知识点归纳精编〔必修1〕

一、根本理论根本概念二、化学实验根本操作三、非金属单质及其化合物四、金属单质及其化合物化学1

一、根本理论根本概念

二、化学实验根本操作

三、非金属单质及其化合物

四、金属单质及其化合物

化学1

第一局部：根本理论根本概念局部

1．物质的量及其应用

一、根本理论根本概念2．原子结构

一、根本理论根本概念

3．氧化复原反响

4．离子反响

1．物质的量及其应用

〔1〕物质的量

〔1〕定义：科学上用来研究一定数目微粒集体的一个物理量。符号：n.单位：摩尔〔mol〕。

〔2〕基准：以0.012kg126c中所含的碳原子数为基准，即阿伏加德罗常数。

〔2〕阿伏加德罗常数

〔1〕符号：NA。单位：mol－1.

〔2〕阿伏加德罗常数是一个可以用实验测出的准确值,只是目前的科学手段有限,只测出6.0221367×1023mol－1,在应用中用6.02×1023mol－1作为它的最大近似值用于计算。

〔3〕阿伏加德罗常数是一个非常大的数，只适用于表示微观粒子。

注意：〔1〕用物质的量来表示微粒时，要用化学式注明微粒的名称；

〔2〕物质的量只适用于微观粒子。

〔3〕物质的量〔n〕、粒子数〔N〕和阿伏加德罗常数〔NA〕的关系

粒子数比等于物质的量比

〔4〕摩尔质量

〔1〕定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M；单位：g·mol－1(常用).

〔2〕计算公式：

〔5〕阿伏加德罗定律和气体摩尔体积

〔1〕决定物质体积的主要内因：物质微粒本身大小、微粒的间距和微粒的数目。

〔2〕决定气体体积的主要内因：气体分子数和气体分子间距。

〔3〕在同温同压下，任何气体分子的间距都相等。

〔4〕阿伏加德罗定律：同温同压下，等物质的量的任何气体体积相等。

①对定律的理解：条件的三个相同推出结论的一个相同。即：

条件

结论

同温同压，同物质的量

同体积

同温同压，同体积

同物质的量，同分子数

同温同压，同分子数

同体积，同物质的量

②定律的推论：

a同温同压，气体的物质的量比等于体积比等于分子数比；

b同温同压，气体的密度比等于其摩尔质量比；

c同温同压，同体积，气体的密度比等于摩尔质量比等于质量比。

〔5〕气体摩尔体积：

①定义：一定温度和压强下,单位物质的量的任何气体所占的体积。符号:Vm,单位:L/mol.

②标况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L.即标况下,Vm=22.4L/mol.

③计算公式:标况下,n=V/(22.4L/mol).

④气体摩尔质量的几种计算方法：

a.M=m/n;b.标况下,M=22.4×d(d是气体的密度,单位是g/L)

c.相对密度D=M1/M2(M1是未知气体的摩尔质量,M2是气体的摩尔质量)

〔6〕物质的量浓度

(1)定义:单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示的浓度.符号:CB,单位:mol/L.计算公式:C=n/v.

(2)常见的几种计算类型:

①气体溶于水求所得溶液浓度

例:在标况下,1体积水中溶解500体积的HCl,所得溶液的密度为1.22g/ml,求该溶液的物质的量浓度.

解:溶质的物质的量=500L/22.4L/mol=22.32mol,

溶液的质量=1000g+22.32mol×36.5g/mol=1841.73g,

溶液的体积=1841.73g/1.22g/ml=1487.49ml=0.148749L,

溶液的物质的量浓度=22.32mol/0.148749L=15mol/L.

答:该溶液的物质的量浓度为15mol/L.

②物质的量浓度与溶质质量分数的换算:

公式:C=w%×d×1000/M(w是溶质质量分数,d是溶液密度g/ml.)

例:98%1.84g/ml的浓硫酸的物质的量浓度是多少.

解:C=98%×1.84g/ml×1000/98g/mol=18.4mol/L.

③溶液混和的有关计算:

例:有两种H2SO4溶液,一种的物质的量浓度是C1,密度是d1,另一种的物质的量浓度是C2,密度是d2,它们等体积混和后的溶液密度为d3,求混和后溶液的物质的量浓度.

解:设混和的体积为V.

C=(C1·V+C2·V)d3/(V·d1+V·d2)=(C1+C2)d3/(d1+d2).

④溶液加水稀释的几个规律:

密度大于1的溶液：加等体积水后,溶液溶质质量分数大于原溶液溶质质量分数的一半。