中考化学复习基础训练考点8常见的酸、碱、盐课件.ppt

盐和水复分解放2.应用：广泛应用于农业、工业、医疗和生活中。(1)调节土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤。(2)用熟石灰处理硫酸厂的污水。(4)生活中人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，如果涂一些含有碱性物质的溶液，就可减轻痛痒。Mg(OH)2Al(OH)3八、溶液的酸碱度【注意】①酸性溶液包括酸溶液和某些盐溶液(如CuSO4溶液)；酸碱性②碱性溶液包括碱溶液和某些盐溶液(如Na2CO3溶液)；③能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液。0～14中酸强碱强标准比色卡大小不变(2)pH计(又叫酸度计)：可精确到小数点后。5.了解溶液酸碱度的重要意义。(1)在农业生产中，农作物一般适宜在pH＝7或接近7的土壤中生长。5.6＜5.6九、几种常见的盐注意：盐中不一定含有金属元素，如铵盐NH4Cl、(NH4)2SO4等。金属离子铵根离子2.常见的盐物质化学式、俗名用途注意氯化钠NaCl(食盐的主要成分)作调味品；作防腐剂；消除积雪；选种；配制生理盐水NaCl是白色固体，易溶于水物质化学式、俗名用途注意碳酸钠Na2CO3(俗称?纯碱、?苏打)制烧碱；泡沫灭火器中制取二氧化碳；广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等Na2CO3是白色固体，易溶于水，其溶液显碱性，但它属于盐碳酸氢钠NaHCO3(俗称?小苏打)焙制糕点、治疗胃酸过多症的一种药剂等NaHCO3是白色固体，易溶于水，受热易分解纯碱苏打小苏打物质化学式、俗名用途注意碳酸钙CaCO3(石灰石和大理石的主要成分)重要的建筑材料；工业上煅烧石灰石来获得生石灰；纯碳酸钙可用作补钙剂CaCO3是白色固体，难溶于水【注意】(2)碳酸钠与碳酸氢钠的相似之处：Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性，都可以和酸反应。2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑22NaCl＋H2O＋CO2↑NaCl＋H2O＋CO2↑?十、盐的化学性质1.盐＋金属→新盐＋新金属(“前”换“后”，盐可溶，钾、钙、钠太活泼除外)2.盐＋酸→新盐＋新酸(满足复分解反应的条件)FeSO4＋CuNa2SO4＋H2O＋CO2↑3.盐＋碱→新盐＋新碱(反应物需都可溶且满足复分解反应的条件)4.盐＋盐→新盐＋新盐(反应物需都可溶且满足复分解反应的条件)2Cu(OH)2↓＋Na2SO4BaSO4↓＋CuCl2复合2.化肥的功能(2)磷肥：促使根、果实生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。发黄CO(NH2)2抗倒伏K2CO3盐钾钠搅拌A.酸B.碱C.盐D.氧化物CA.小刀剔除铁器表面锈层B.稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙C.氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物D.碱性溶液除去纸质文物中的酸AA.Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液B.H2O2溶液和MnO2C.NaOH溶液和稀硫酸D.NaHCO3溶液和稀盐酸A.侯德榜B.张青莲C.屠呦呦D.徐光宪AAA.通入CO2气体后，左端乒乓球下降B.整个过程中乒乓球位置始终没有变化C.倒入NaOH溶液后，杠杆逐渐恢复原状D.其他条件不变，将CO2换成H2会产生同样现象CA.Ca(NO3)2B.KNO3C.NH4ClD.Ca(H2PO4)2BA.石灰石的主要成分是CaCl2B.粉碎可以增大反应物间的接触面积C.搅拌可以提高CaCl2·2H2O的产量D.反应器中生成的气体具有可燃性BA.盐酸具有挥发性，常用作除铁锈B.碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多C.浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂D.活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂D9.(2024·河南)粗食盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。玻璃棒CaCO3NaOH、Na2CO310.(2024·江西)学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”，化学社团对稀盐酸是否会发生类似情况产生了兴趣，并进行以下探究。【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化？【作出猜想】猜想Ⅰ：变小；猜想Ⅱ：不变；猜想Ⅲ：变大。【进行实验】取两份等体积的质量分数为1％的稀盐酸，分别标记为A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞口放置在空气中，两周后分组进行如下实验。请完成表格中①～⑥处