2025版高三化学二轮复习课件 专题六 大题突破(二).pptx

专题六水溶液中的离子平衡

大题突破(二)化工流程题的综合分析

1.(2024·湖南)铜阳极泥(含有Au、Ag₂Se、Cu₂Se、PbSO₄等)是一种

含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下：

H₂O₂,H₂SO₄NaClO₃,H₂SO₄

NaClNaClNa₂SO₃Na₂S₂O₄

滤渣1除金滤渣2银转化滤液3银还原Ag滤液4

滤液2PbSO₄

(含Na[AuCl₄])

氧化酸浸

滤液1

专题六水溶液中的离子平衡

铜阳极泥

已知：①当某离子的浓度低于1.0×10-⁵mol·L-¹时，可忽略该离子

的存在；

②AgCIs)+Cl-(aq)÷[AgCl₂]-(aq)K=2.0×10-5;

③Na₂SO₃易从溶液中结晶析出；

④不同温度下Na₂SO₃的溶解度如下：

温度/℃

0

20

40

60

80

溶解度/g

14.4

26.1

37.4

33.2

29.0

专题六水溶液中的离子平衡

核心精讲真题演练考向预测

回答下列问题：

(1)Cu属于区元素，其基态原子的价电子排布式为

o

(2)“滤液1”中含有Cu²+和H₂SeO₃,“氧化酸浸”时Cu₂Se反应的

离子方程式为

(3)“氧化酸浸”和“除金”工序均需加入一定量的NaCl:

①在“氧化酸浸”工序中，加入适量NaCl的原因是_

②在“除金”工序溶液中，Cl-浓度不能超过_mol-L-1。

专题六水溶液中的离子平衡

(4)在“银转化”体系中，[Ag(SO₃)₂]³-和[Ag(SO₃3]5-浓度之和为0.075

mol-L-¹,两种离子分布分数δ[S([Ag(SO₃)₂]³)=

SO²-浓度为1.0mol-L-1,则Ag(SO₃)3]5-的浓度为mol·L-1。

]随SO3-浓度的变化关系如图所示，若

00.51.01.52.02.53.0

c(SO₃-)/mol·L-

(5)滤液4中溶质主要成分为._(填化学式);在

连续生产的模式下，“银转化”和“银还原”工序需在40℃左右进行，若反应温度过高，将难以实现连续生产，原因是_O

专题六水溶液中的离子平衡

核心精讲真题演练考向预测

1.0

[Ag(SO₃)₃5-

0.5-

[Ag(SO₃)₂]³-

分布分数δ

分析铜阳极泥(含有Au、Ag₂Se、Cu₂Se、PbSO₄等)加入H₂O₂、H₂SO₄、

NaCl氧化酸浸，由题中信息可知，滤液1中含有Cu²+和H₂SeO₃,滤渣1中含有Au、AgCl、PbSO₄;滤渣1中加入NaCIO、H₂SO₄、NaCl,将Au转化为Na[AuCl₄]除去，滤液2中含有Na[AuCl₄],滤渣2中含有AgCl、PbSO₄;在滤渣2中加入Na₂SO₃,将AgCl转化为Ag₂SO₃,过滤除去PbSO₄,滤液3含有Ag₂SO₃;滤液2中加入Na₂S₂O₄,将Ag元素还原为Ag单质，

Na₂S₂O₄转化为Na₂SO₃,滤液4中溶质主要为Na₂SO₃,可继续进行银转

化过程。

专题六水溶液中的离子平衡

核心精讲真题演练考向预测

解析(1)Cu的原子序数为29,位于第四周期第IB族，位于ds区，其基态原子的价电子排布式为3d¹⁰4s¹;(2)滤液1中含有Cu²+和H₂SeO₃,氧化酸浸时Cu₂Se与H₂O₂、H₂SO₄发生氧化还原反应，生成CuSO₄、H₂SeO₃

和H₂O,反应的离子方程式为：Cu₂Se+4H₂O₂+4H+===2Cu²++H₂SeO₃

+5H₂O;(3)①在“氧化酸浸”工序中，加入适量NaCl的原因是使银元素转化为AgCl沉淀；②由题目可知AgCls)+Claq)÷[AgCl₂]-(aq),在“除金”工序溶液中，若Cl加入过多，AgCl则会转化为[AgCl₂]-,当某离子的浓度低于1.0×10⁻⁵mol·L-¹时，可忽略该离子