硫及其化合物（第3课时）+课件++2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

第一节硫及其化合物

5.1.3硫酸根检验粗盐提纯

非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。在众多的

化工原料和产品中，都能见到硫和氮等元素的踪迹。这些

元素具有怎样的性质?应该如何进行研究和利用呢?

从物质类别和元素价态的视角研究硫和氮等元素及其化合物的性质和用途，可以深化对物质间转化关系的认识。工业上利用这些转化关系，通过控制条件等方法，遵循生态文明思想，可以获得相应的化工产品，实现环境保护与

第五章

化工生产中的

重要非金属元素

●氮及其化合物

同学们在上学期我们在学习氯的相关知识中，Cl-是怎么检验的呢?

试剂：稀硝酸、AgNO₃溶液

(排除CO₃²-、OH-等干扰)

操作步骤：取少量待检液于试管中，向其加入过量稀硝酸酸化，

再滴加几滴AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则说明待检液中含有CI-

向溶液中滴加BaCl₂溶液，若产生沉淀，则含有SO₄²

会有CO₃²-、SO₃²-、Ag+干扰这个方案是否正确?

1、能否用硝酸酸化Ba(NO₃)₂溶液检验SO₄2-?

不能；硝酸有强氧化性，会把SO₃²-氧化成SO₄2-,产生BaSO₄白色沉淀

2、能否先滴加BaCl₂溶液，再加稀盐酸?

不能；无法排除Ag+的干扰

五、硫酸根检验

五、硫酸根检验

先加稀盐酸的目的是防止CO₃²、SO₃²、Ag+的干扰

检验SO₄²的正确操作方法

有白色沉淀产生

没有

现象

加足量盐酸酸化

滴加BaCl₂溶液

待测液

(有SO₄²-)

现在我们炒菜用的精盐又细又白，你知道精盐是由粗盐经过

什么样的程序制得的吗?粗盐经溶解、过滤和蒸发后还含有硫酸盐及CaCl₂、MgCl₂等杂质。如何进行粗盐提纯吗?

【真实情景思考】

引入杂质离子

除杂试剂

BaCl₂溶液

Ba²+

Na₂CO₃溶液

Na₂CO₃溶液

CO₃²-

盐酸

NaOH溶液

OH-

盐酸

(1)粗盐中的杂质可以用什么试剂除去?(硫酸盐、CaCl₂、MgCl₂等杂质)硫酸盐——BaCl₂溶液；CaCl₂——Na₂CO₃溶液；MgCl₂——NaOH溶液

(2)上述除杂试剂会不会引入新的杂质?如何除去杂质离子?

六、粗盐提纯(课本第七页思考与讨论)

六、粗盐提纯

(4)设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考

(3)根据以上分析，写出粗盐提纯的完整流程。

过量的除杂试剂如何除去、试剂添加的顺序

虑哪些问题?

1、阅读实验步骤，总结实验操作。

2、思考课本中的问题与讨论。

3、思考如何判断沉淀完全?

4、蒸发注意事项?

实验活动4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质

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