《化学反应原理复习精要》课件.ppt

**********************化学反应原理复习精要本课程旨在帮助学生全面理解化学反应原理，并提供考试复习的指导。by课程介绍课程目标帮助学生掌握化学反应的基本概念、速率、平衡、热力学等关键知识点，并运用这些知识分析和解决实际问题。课程内容涵盖化学反应速率、化学平衡、酸碱反应、化学反应热、化学键、化学反应类型、化学计量等重要内容。化学反应的基本概念化学反应物质发生化学变化，生成新物质的过程。反应物参加反应的物质。生成物反应后生成的物质。化学方程式用化学式表示化学反应的式子。化学反应速率1定义化学反应速率是指单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量。2影响因素浓度、温度、催化剂、表面积等因素会影响反应速率。3速率常数反映反应速率与反应物浓度之间的关系。化学平衡的原理1可逆反应2正逆反应速率相等3反应体系中反应物和生成物浓度保持不变4动态平衡影响化学平衡的因素浓度增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动；增加生成物浓度，平衡向反应物方向移动。温度升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。压强增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。酸碱反应酸释放氢离子的物质。碱接受氢离子的物质。中和反应酸和碱反应生成盐和水的反应。酸碱的定义和分类阿伦尼乌斯定义酸是电离时释放氢离子的物质，碱是电离时释放氢氧根离子的物质。布朗斯特-劳里定义酸是质子(氢离子)的供体，碱是质子的受体。路易斯定义酸是电子对的受体，碱是电子对的供体。pH值的测量和应用1-14pH值溶液酸碱性的衡量指标。0-6酸性pH值越小，酸性越强。7中性pH值为7，溶液呈中性。8-14碱性pH值越大，碱性越强。酸碱的强弱及离子化程度1强酸在溶液中完全电离，离子化程度高。2弱酸在溶液中部分电离，离子化程度低。3强碱在溶液中完全电离，离子化程度高。4弱碱在溶液中部分电离，离子化程度低。缓冲溶液的制备与应用化学反应热焓变反应过程中热量的变化，符号为ΔH。放热反应ΔH0，反应放出热量，温度升高。吸热反应ΔH0，反应吸收热量，温度降低。热化学方程式的书写符号ΔH表示焓变。状态用(g)、(l)、(s)和(aq)分别表示气态、液态、固态和水溶液。燃烧反应和焓变1燃烧物质与氧化剂反应，迅速放出热量和光亮的反应。2焓变燃烧反应通常为放热反应，ΔH0。吸热反应与放热反应1吸热反应反应吸收热量，温度降低。2放热反应反应放出热量，温度升高。能量转化与守恒定律1能量守恒定律2能量不能凭空产生，也不能凭空消失3能量只能从一种形式转化为另一种形式化学键的形成定义原子之间通过相互作用形成的稳定的联系。作用力静电作用力或共用电子对作用力。稳定性原子结合成分子或晶体后，能量降低，稳定性提高。离子键和共价键离子键金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子得到电子形成阴离子，阴阳离子之间通过静电作用力结合而形成的化学键。共价键原子之间通过共用电子对而形成的化学键。电负性差异与键极性0-0.4非极性键电负性差异小于0.4，电子对平均分布，键无极性。0.4-1.7极性键电负性差异在0.4-1.7之间，电子对偏向电负性强的原子，键有极性。大于1.7离子键电负性差异大于1.7，电子几乎完全转移到电负性强的原子，形成离子键。化合物的极性与性质1极性分子分子中存在极性键，且分子结构不对称，导致分子整体有极性。2非极性分子分子中所有键都是非极性键，或者分子结构对称，导致分子整体无极性。电子对位置理论中心原子在分子中，连接其他原子个数最多的原子。电子对数中心原子周围的电子对总数。空间结构电子对互相排斥，尽可能远离，形成特定的空间结构。共价键的种类和特点单键原子之间共用一对电子，键长较长，键能较低。双键原子之间共用两对电子，键长较短，键能较高。叁键原子之间共用三对电子，键长最短，键能最高。分子结构及其判断方法电子对互斥理论中心原子周围的电子对之间相互排斥，尽可能远离，从而决定分子空间结构。空间构型根据电子对数和孤对电子数来判断分子空间结构。化学反应的类型和特点化合反应两种或多种物质反应生成一种新物质。分解反应一种物质分解成两种或多种物质。置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。复分解反应两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物。氧化还原反应氧化反应物质失去电子的过