2025年中考化学总复习第一部分考点梳理第二讲物质的构成与组成.pptx

学习主题一物质的组成与结构

第二讲物质的构成与组成;;广东省近五年中考化学考情一览表;1．分子(由原子构成)

(1)定义：由分子构成的物质，分子是保持其的最小粒子(如H2、O2、H2O等由分子构成)。?;(2)性质：①体积、质量通常都；?

②总是在不断地着，温度升高时，分子能量_____

，运动，如“花香四溢”“酒精挥发”等；?

③分子之间有，如天然气加压后储存在钢瓶中；?

④同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。;2．原子

(1)定义：是中的最小粒子，在化学变化中不可再分(如铁、硅、金刚石等由原子构成)。?;总结：①并不是所有的原子中都含有中子(如：氢原子中没有

)；?

②原子不显电性：质子数＝数＝核外数；?

③原子的质量主要集中在上。?;(3)原子结构示意图(以氧原子为例)：圆圈表示，圈内的数字表示，弧线表示，弧线上的数字表示每一层的，决定元素的化学性质。?;(4)原子的最外层电子数与性质的关系

①相对稳定结构：最外层电子数为8(He有2个电子)。

②原子的最外层电子数相等，相似(H、He除外)。?

③得失电子趋势(一般情况下)：最外层电子数＜4，易

电子；最外层电子数＞4，易电子。?;?;(3)离子符号：在元素符号(或原子团)的右上角用“＋”或“－”表示离子的正负电性，数值在前，正负号在后。数字为1时，可省略不写。

意义：如3Mg2＋，“3”表示，“2”表示

。?;(4)常见原子团：;4．相对原子质量(符号为Ar)

(1)近似计算值：相对原子质量≈质子数＋。?

(2)单位：相对原子质量是一个比值，单位是“1”(不是“g”或“kg”)，一般不读出也不写出。

(3)中国科学院院士教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他主持测定的铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、镝、锌的相对原子质量被确认为国际标准。?;1．元素定义：质子数(即)相同的一类原子的总称。?;2．地壳中含量(即质量分数)居前四位的元素分别是_______

。(填元素符号)?

3．元素之最：人体中含量最高的元素是；人体中含量最高的金属元素是；形成化合物种类最多的元素是

。(均填元素符号)?;4．元素的分类

(1)［教材新增］化学史：在我国近代化学启蒙者与他人合译的《化学鉴原》中，许多元素的中文名称，如钠、铝、钾、钙、锌等沿用至今。?;总结：元素的种类由决定；元素的化学性质由决定。?;5．元素符号

(1)书写：由一个字母表示的元素符号，字母必须大写，由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须，第二个字母必须。?

(2)意义：宏观上，可表示：①一种元素，如K表示钾元素；②对于由原子构成的物质，表示一种物质；微观上，可表示一种原子及某种元素的一个原子，如O表示一个氧原子。

注意：若元素符号前有数字，则只有微观意义，如5Fe表示

。?;6．元素周期表

(1)化学史：俄国化学家发现了元素周期律。?

(2)元素周期表的结构：按元素原子核电荷数(即原子序数)递增的顺序，由小到大排列，每一个横行叫作一个，每一个纵列叫作一个(8、9、10三个纵列共同组成一个族)。?

(3)元素周期表中的信息(如图：以硫元素为例)

;(4)元素周期表的规律

①原子序数＝＝＝。?

②同周期元素的原子