高一化学优化训练：第二单元化学反应中的热量.docxVIP

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第二单元化学反应中的热量

5分钟训练(预习类训练，可用于课前)

1。下列关于反应热的叙述错误的是（）

A.放热反应中反应热数值是反应物能量的总和与生成物能量的总和的差

B.反应热的大小与反应物的物质的量无关

C。放热反应的逆反应一定是吸热反应

D.反应热是指反应过程中放出的热

解析：化学反应遵循能量守恒定律，如果反应物所具有的总能量高于生成物的总能量，反应放出热量；反之,则要吸收热量，故A项正确。反应热是指在化学反应过程中放出或吸收的热量,反应物的物质的量多少影响反应过程中放出或吸收的热量，故B、D项不正确。对放热反应来讲，反应物的总能量大于生成物的总能量，如生成物变成反应物一定要吸收热量，故C项正确。

答案：BD

2。以下叙述正确的是(）

A。阴、阳离子通过静电引力形成离子键

B.若A转化为B需要吸收热量，则可判断A比B稳定

C.离子化合物中不可能含共价键

D。石墨晶体中，每个碳原子和周围4个碳原子形成共价键

解析：B项中，阴、阳离子间不仅存在静电引力,还存在着电子之间、原子核之间的静电斥力等,因此不能说通过静电引力而形成离子键，而应将静电引力改为静电作用.对于多种元素原子形成的离子,可以有共价键存在，所以离子化合物中可能含有共价键。在石墨晶体中，同一层的每个碳原子与周围3个碳原子直接相邻形成共价键，而层与层之间是以范德华力相结合，所以A、C、D项均是错误的。

答案：B

3.在下列反应中,生成物能量总和高于反应物能量总和的是(）

A.Zn(s）+CuSO4(aq)====ZnSO4（aq）+Cu(s)；ΔH=—216kJ·mol—1

B.CaCO3（s)====CaO(s)+CO2(g）;ΔH=+1185kJ·mol-1

C。1/2H2（g)+1/2I2(s）====HI(g);ΔH=+26。5kJ·mol—1

D。NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）====1/2Na2SO4(aq）+H2O(l）；ΔH=-66.48kJ·mol-1

解析：在化学反应时，如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的能量总和，就会有部分的能量以热的形式释放出来，ΔH＜0;如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的能量总和，反应物就要吸收热量，ΔH＞0。

答案：BC

4。12g石墨与氧气反应生成气体二氧化碳放出393.41kJ热量;12g金刚石与氧气反应生成气体二氧化碳放出395。51kJ热量，其稳定性是金刚石__________(填“＞”或“＜”)石墨。

解析：生成相同的物质，金刚石放出的热量大于石墨放出的热量，说明金刚石所含有的能量大于石墨所含有的能量，故稳定性小于石墨。

答案：＜

10分钟训练(强化类训练，可用于课中)

1.下列说法不正确的是(）

A.任何化学反应都伴随有能量变化

B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

C.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应

D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

解析：化学反应中的能量变化，通常表现为热量变化，也有表现为光能等变化的。

答案：B

2。1molNH3分解成氮气和氢气要吸收46.19kJ的热量，下列化学方程式正确的是()

A.2NH3====N2+3H2；ΔH=+46。19kJ·mol—1

B。2NH3（g)====N2+3H2；ΔH=+46。19kJ·mol-1

C.NH3====1/2N2+3/2H2；ΔH=-46。19kJ·mol—1

D.NH3(g)====1/2N2(g)+3/2H2(g）;ΔH=+46。19kJ·mol—1

解析:书写热化学方程式时，要标明物质的状态，其热量多少与各物质的化学计量数有关，ΔH＞0表明是吸收热量，ΔH＜0表明是放出热量.故A、B、C项都是错误的,只有D项正确。

答案：D

3.今有如下三个热化学方程式：H2(g）+O2(g)====H2O（g);ΔH=akJ·mol-1H2（g)+O2（g)====H2O（l)；ΔH=bkJ·mol—12H2(g）+O2(g)====2H2O（l）；ΔH=ckJ·mol—1.下列关于它们的表述正确的是(）

A。它们都是吸热反应B。a、b和c均为正值

C.反应热的关系:a=bD.反应热的关系：2b=c

解析:热化学方程式在新编教材中不再用+（—）Q值表示，而用ΔH表示。放热反应时ΔH为负值，反之为正值，所以a、b、c均为负值;生成同质量的水时，生成液态水比生成气态水放出的热量多,所以b＜a；而生成