高一化学优化训练：第三单元从微观结构看物质的多样性.docxVIP

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第三单元从微观结构看物质的多样性

5分钟训练（预习类训练，可用于课前)

1.下列物质属于同素异形体的是(）

A.一氧化氮、二氧化氮B.冰、干冰

C。水、重水D。氧气、臭氧

解析：同素异形体是同种元素所形成的不同种单质。A项不正确，一氧化氮、二氧化氮均为化合物,不是单质。B项不正确,冰是水的固体,干冰是二氧化碳的固体，也都是化合物。C项中水、重水也都是化合物。

答案：D

2.下列物质中属于离子化合物的是(）

A.苛性钠B.碘化氢C.硫酸D.醋酸

解析：苛性钠就是氢氧化钠，氢氧化钠属于离子化合物.碘化氢、硫酸、醋酸都是共价化合物.

答案：A

3。以下说法不正确的是()

A。使干冰发生物理变化需克服范德华力

B。使干冰发生化学变化主要是破坏共价键

C。使氯化钠晶体发生化学反应需破坏离子键

D。化学键存在于原子之间，也存在于分子之间

解析：干冰是由CO2分子组成的，其间的作用力是分子间作用力,即范德华力.当其发生物理变化时，仅仅是分子之间的距离发生了变化，需克服范德华力；当其发生化学变化时，即原子参加反应，需要克服碳氧键的作用，即破坏共价键。所以，A、B项均正确。C项的氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的，其间存在的作用力是离子键。因此，发生化学反应时需克服离子键。D项化学键应是相邻的原子间强烈的相互作用，它不存在于分子之间,所以D项错.不能通过干冰发生物理变化只需克服范德华力就错误地推论物质三态的变化都只需克服范德华力，如金刚石、晶体硅等物质的熔化则要破坏共价键。即物理变化也可能需要破坏化学键。

答案:D

4.现有①BaCl2②金刚石③NH4Cl④Na2SO4⑤干冰⑥碘片六种物质，按下列要求完成下列问题：

（1）熔化时不需要破坏化学键的是__________，熔化时需要破坏共价键的是__________,熔点最高的是__________，熔点最低的是__________。

(2)属于离子化合物的是__________，只有离子键的物质是__________,晶体以分子间作用力结合的是__________。

（3)①的电子式是__________，⑤的电子式是__________.

解析：熔化时不需要破坏化学键的物质属于分子晶体，分子晶体内分子间以分子间作用力相结合;熔化时需要破坏共价键的物质属于原子晶体。

答案：(1)⑤⑥②②⑤(2)①③④①⑤⑥

10分钟训练(强化类训练，可用于课中）

1.硫蒸气中有S2、S4、S6、S8等多种成分，现分离相同状态下等质量的S2和S4两种气体，这两种气体所含原子总数（)

A。前者大B。后者大C.相等D.无法确定

解析：S2和S4为硫的两种同素异形体，等质量的S2和S4由于构成原子均是S原子，其质量相等时所含S原子总数相等。

答案：C

2。1996年科学家在宇宙中发现了H3分子。H3和H2（）

A。属于氢的同一物质B。属于氢的同素异形体

C.属于氢的化合物D.化学性质相同

解析：掌握同素异形体的概念及性质，化学性质不同。如白磷能自燃，红磷不能。

答案：B

3。下列有关晶体的说法正确的是（)

A.晶体分子间作用力越大，分子越稳定B。原子晶体中共价键越强，熔点越高

C.冰融化时水分子共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏

解析：分子的稳定性与化学键强弱有关,分子间作用力的大小只影响晶体的熔沸点高低,故A项错；冰融化时克服的是分子间作用力，水分子并未被破坏，共价键未发生断裂，故C项错；离子晶体熔化时克服的是离子键,故D项错；原子晶体中共价键越强，键能越大，键越牢固,熔点越高，故B项正确.

答案：B

4。下列各项中表达正确的是()

A.F—的结构示意图：B。CO2的分子模型示意图：

C.NaCl的电子式：D。N2的结构式：∶N≡N∶

解析:选项B中CO2分子是直线型，B选项不对；NaCl是离子化合物,有阴、阳离子,正确的电子式应是，结构式只要求用短线表示出共用电子对，其他电子不表示，因此D项不正确。

答案：A