2010-2023历年浙江省杭州第二中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析）_1.docxVIP

2010-2023历年浙江省杭州第二中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.（8分）下列反应在210℃时达到平衡：

①PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）；△H10?K1=1mol·L—1

②CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）；△H20?K2=5×104L·mol—1

③COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）△H3???????K3

④2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H40

（1）反应③的平衡常数K3为????????。

（2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是??????（填序号）。

A．降低反应①、②体系中Cl2浓度??B．反应①、②选择不同的催化剂

C．反应①、反应②同时升高温度????D．反应①、反应②同时降低温度

E．反应①降低温度，反应②维持210℃

（3）在甲、乙两容器中分别发生反应④，甲恒容、乙恒压，温度相同且恒定。起始时甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3气体，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡。下列有关它们达到平衡状态后的叙述正确的是????????（填序号）。

A．体积：甲可能小于乙???????????????????????????????B．SO3的物质的量：甲一定小于乙

C．压强：甲可能大于乙???????????????????????????D．浓度比c(SO2)/c(SO3)：甲一定小于乙

（4）丙容器为容积不变的反应容器，要求通过调节体系的温度使反应④达到平衡时，保持容器内气体总物质的量为15mol。现向容器中加入xmolSO2，6.5molO2，2.0molSO3。

①若x=5.5，需要???????（填“降低”“升高”或“保持”）体系温度，使反应在平衡时达到题设要求；

②欲使起始反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为????????????????????。

2.下列有关农业问题，所采取的措施或解释属于正确的是(???)

A．铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)能混合施用

B．化肥和农家肥(如绿肥)不可混合施用

C．“盐碱地”中有Na2CO3通过加石膏使之生成碳酸钙，这样根据平衡移动原理，随着c(CO32—)浓度的降低，“盐碱地”的碱性降低

D．复合肥(如磷酸氢二铵)和生石灰能一起施用

3.（13分）材料1：铁及其化合物在工农业、生活中有广泛的应用。高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。

（1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。

K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有????????????????????????????????????。

（2）将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－)＝1.0mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图Ⅰ。该实验的目的是????????????????????????????????????????????????；发生反应的△H???????0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是????????（填字母）。

A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数逐渐增大

C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：

HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O

材料2：化合物KxFe(C2O4)y·zH2O(Fe为+3价)是一种光敏感材料，实验室可以用如下方法制备这种材料并测定其组成。

I．制备：

（4）结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是????????????????????????????????????????????????????????。

（5）操作Ⅲ的名称是????????????????????????????????????。

Ⅱ．组成测定：

称取0.491g实验所得晶体(假设是纯净物)置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀H2SO4。将C2O42-完全转化为H2C2O4，用0．10mol·L-1KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液12．00mL时恰好反应；再加入适量的还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2+完全氧化时，用去KMnO4溶液2．00mL。相关反应如下：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

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