212　影响化学反应速率的因素学案高二上学期化学选择性必修1.DOCX

第二课时影响化学反应速率的因素

学习目标1.知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。2.通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。3.能运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规律解释生产、生活、实验室中的实际问题，能讨论化学反应条件的选择和优化。

一、反应速率理论

1.碰撞理论

2.活化分子与活化能

3.活化能与化学反应速率的关系

(1)基元反应

①反应物分子经过一次碰撞就转化为产物分子的反应。

②基元反应过程中没有任何中间产物生成。研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成，需经过多个基元反应才能实现。

(2)复杂反应

由多个基元反应组成的化学反应叫做复杂反应。绝大多数化学反应的反应物要经历若干步骤(基元反应)才能转变为产物，这一类反应都是复杂反应。如H2＋I2===2HI，该反应并不是H2和I2分子通过碰撞，一步就转化为两个HI。而是通过两步反应完成：I2===2I，H2＋2I===2HI。

反应历程指每一个化学反应自开始后所经历的过程。可以用先后发生的基元反应来描述。

(3)过渡态理论中的活化能

过渡态理论认为，反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡状态。如下图，________为正反应的活化能，________为逆反应的活化能，ΔH＝________。

(4)活化能与反应速率的关系

①反应的活化能越大，活化分子所占比例越__________，有效碰撞的比例也就越________，化学反应速率越________。

②复杂反应中快反应的活化能小，反应速率大；慢反应的活化能大，反应速率小，是决速步。

(5)过渡态理论解释催化剂使化学反应速率增大

①使用催化剂→改变了反应的路径(如图)，反应的活化能____________→活化分子的百分数__________→反应速率__________。

②对于一个化学反应，不同的催化剂，催化效果不同。实验时应选用合适的催化剂。

1.下列说法正确的是()

A.活化分子具有的能量是活化能

B.活化分子的总数越多，反应速率越大

C.某一反应的活化分子的百分数是个定值

D.单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越大

2.下列反应属于基元反应的是()

A.2H2＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2H2O

B.H2(g)＋I2(g)===2HI(g)

C.H＋＋OH－===H2O

D.2O3eq\o(=====,\s\up7(Cl))3O2

3.某反应的ΔH＝100kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是()

A.正反应活化能小于100kJ·mol－1

B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol－1

C.正反应活化能大于100kJ·mol－1

D.正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·mol－1二、影响化学反应速率的因素

1.影响因素

2.外界因素对化学反应速率影响的实验探究

实验1在相同温度下，0.1mol·L－1Na2S2O3溶液分别与0.1mol·L－1H2SO4溶液、0.5mol·L－1H2SO4溶液进行对比实验，实验操作见下图：

实验2如下图所示，酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液在不同温度下发生反应：

实验3按下图所示装置进行实验探究

原理

2H2O2eq\o(=====,\s\up7(催化剂))2H2O＋O2↑

实验操作

【问题讨论】

(1)实验1中观察到两支试管内均出现黄色浑浊，但B试管内出现黄色浑浊的时间短，分析产生上述现象的原因是什么？

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(2)实验2的现象是什么？根据实验现象可以总结出什么规律？

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(3)实验3的现象是什么？依据实验可以得出什么结论？

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