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2010-2023历年浙江省富阳二中高三上学期第二次质量检测化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是

2.分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是

A．电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡

B．酸性氧化物：CO2、SO2、NO2、SiO2

C．混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉

D．同素异形体：C60、C70、金刚石

3.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

4.下列各离子方程书写正确的是??

A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋===BaSO4↓＋H2O

B．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑

C．在FeI2溶液中通入少量的氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

D．Fe(OH)3与足量的HI溶液反应:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

5.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOC12在酸性条件下可以产生C12?，下列关于混盐CaOC12的有关判断不正确的是

A．该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2NA个电子

B．该混盐的水溶液呈碱性

C．该混盐具有较强的氧化性

D．该混盐中氯元素的化合价为+1和－1

6.常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42－中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

下列有关说法正确的是

A．该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四种离子

B．实验消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L

C．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

D．为确定原溶液中是否有K+，可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定

7.下列有关化学推理的叙述正确的是

A．根据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

B．根据溶液导电性强弱可区分强电解质和弱电解质

C．根据反应体系中所有反应物是否都耗尽，可分为可逆反应和不可逆反应

D．根据酸分子中所含氢原子的个数可将酸分为一元酸、二元酸等

8.下列叙述正确的是

A．NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]=1∶1时，HCO3－完全转化为CaCO3

B．CO2通入石灰水中，当n(CO2)∶n[Ca(OH)2]=1∶1时，能得到澄清溶液

C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)=1∶1时，铝元素以AlO2－形式存在

D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶1时，溶液中铁元素只以Fe3＋形式存在

9.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

选项

现象或事实

解???释

A

用浸泡酸性高锰酸钾溶液的硅土延长果实的成熟

利用乙烯可以发生加成反应

B

施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用

K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效

C

SO2能使品红溶液褪色

SO2具有还原性

D

FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作

FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜

10.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－

C．强碱性的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－

D．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－

11.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)?N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

12.X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是

A．原子半径：WYZX

B．气态氢化物的稳定性：XZ

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：YW

D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性

13.下列说法中正确的是

A．Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得

B．配制1L0.1mol/LNa2CO3溶液，需称取Na2CO3·H2O的质量为10.6g

C．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2

D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。

14.（6分）实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol·