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2010-2023历年浙江省宁波万里国际学校高二下学期期末考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（??）

A．c(HCN)＜c(CN－)

B．c(Na＋)＝c(CN－)

C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)

D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1

2.下列溶液一定呈中性的是（??）

A．pH=7的溶液

B．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液

3.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是（????）

A．a点时，CH3COOH的电离度是1%

B．b点时，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中均等于K

4.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是（??）

A．用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B．用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液

C．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定

D．改用移液管取10.00mLNaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴处液体吹入

5.A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol．L－1。反应进行2min后，A的浓度为0.8mol．L－1?,B的浓度为0.6mol．L－1C的浓度为0.6mol．L－1

（1）2min内反应的平均反应速率为：ν(A)=?????????????????

（2）ν(A)、ν(B)、ν(C)三者之间的关系是：????????????????????????????

（3）该反应的化学反应方程式：??????????????????????????????????????????

6.下列推论正确的是()

A．S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝a；S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝b；则a＞b

B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＝＋1.9kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/mol，则含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ

D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行

7.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发掉一半水，在乙中

通入少量CO2，丙不变，然后滴加指示剂甲基橙后，用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应

后，所需溶液的体积大小关系为???（???????）

A．甲=乙=丙

B．丙乙甲

C．乙丙甲

D．甲=丙乙

8.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是?()

A．

B．

C．

D．

9.用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是（???）

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小

C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

10.常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（??）

A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—

B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、HCO3—、NO3—

C．由水电离产生的c(H+)=10—13mol/L的溶液：NH4＋、Ba2+、AlO2—、Cl—

D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO－、Br—

11.已知工业上合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0。在一体积为2L的密闭容积中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，

请回答下列问题：

（1）写出该反应平衡常数的表达式K=_____

（2）反应进行到4分钟到达平衡。请计算从反应开始到刚刚平衡，平均反应速率v(NH3)?为????????????；

（3）5分钟时，保持其它条件不变，把容器的体积缩小一半，