高一化学自主广场：第二单元微粒之间的相互作用力.docxVIP

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1。已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（)

A。质子数cbB.离子的还原性Y2-〉Z—

C.氢化物的稳定性H2Y〉HZD.原子半径X＜W

思路解析：1—18号元素的离子aW3+一定是Al3+，与Al3+具有相同的电子层结构的bX+、cY2—、dZ-分别为Na+、O2—、F-。判断出具体的元素后，四个选项中比较的内容则很简单。

答案：B

2.下列关于化学键的叙述正确的是（)

A。离子化合物中可能含有共价键B.共价化合物中可能含有离子键

C.离子化合物中只含离子键D。共价化合物中不含离子键

思路解析：解答此类题需明确离子化合物和共价化合物中各种粒子的成键特点，以及所形成化学键的类型。离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；而在共价化合物中只有共价键，无离子键。另外,解答这类试题除掌握相应概念外，还要能举出反例,运用反例来判断选项的正误,在离子化合物中可能含有共价键。A项，由于阴、阳离子内部可能由两种或两种以上不同非金属元素构成，如NH4NO3中的、,NaOH中的OH-等离子内部的原子之间都是以共价键结合的,故离子化合物中存在共价键，故A正确；B项，在共价化合物中不可能含有离子键，若存在离子键，则成为离子化合物，故B不正确,D项正确；由A项分析知，在离子化合物中不只含离子键，如，NaOH、NH4Cl等，故C不正确。

答案:AD

3。下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()

A.SO2和SiO2B。CO2和H2O

C。NaCl和HClD。CCl4和KCl

思路解析:A项SO2分子内部存在共价键，SiO2也存在共价键,但SO2为分子晶体，SiO2为原子晶体；B项中分子内部都存在共价键，且都为分子晶体;C项NaCl中含离子键,为离子晶体，HCl分子中含共价键，为分子晶体；D项中CCl4分子内存在共价键，为分子晶体，KCl中存在离子键,为离子晶体。

答案:B

4.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）

A。H2OB.BF3C。CCl4

思路解析：H2O中H原子满足最外层2电子结构,BF3中的B原子最外层为6电子结构，PCl5中的P原子最外层为10电子结构,只有CCl4中的C与Cl都满足最外层8电子结构。

答案:C

5.下列叙述正确的是（）

A。半径:K+Cl—〉Na+〉F—

B。酸性:HClO4H2SO4H3PO4H3AsO4

C。熔点:石英〉氯化钠钾干冰

D.还原性:Cl-〉Br—I-〉S2-

思路解析：K+和C1—电子层比Na+和F-多，电子层数多，半径大，K+核电荷数多，对核外电子吸引力大，半径小，故半径K+＜C1—，同理Na+＜F-，可知A是错误的。

答案:BC

6。AB型的离子化合物中，A、B两种离子的核外电子数之和为20，可知A、B两元素在元素周期表中的周期序数分别为（）

A.同在第二周期B.第二周期和第三周期

C。同在第三周期D。第三周期和第二周期

思路解析：正确解法：AB型离子化合物中，A元素应为IA、ⅡA族，B元素应为ⅥA、ⅦA族,A、B两种离子的核外电子数之和为20，可以是第二周期的金属和第三周期的非金属,也可以是第三周期的金属和第二周期的非金属。同在第二周期核外电子数之和小于20，同在第三周期核外电子数之和大于20.

答案:BD

7.某些共价键的键能(kJ·mol-1)如下表(25℃下数据)据此，请完成下列问题：

键

键能

键

键能

H—H

436

C—H

413

Cl—Cl

247

O—H

463

Br—Br

193

N—H

391

I—I

151

H—Cl

431

C-C

346

H—I

299

(1)H2、Br2、I2、Cl24分子中，最稳定的是__________，最不稳定的是__________。

(2)1molH2在2molCl2中完全燃烧，放出能量__________kJ.

思路解析：（1)分子是否稳定，是指分子被破坏变为原子的难易。题给4分子中