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高中化学溶液中离子共存问题

溶液中离子能否大量共存问题

一.离子间相互反响不能大量共存的情况有:

相互结合生成沉淀.如:Ba2+和SO42-.Ag+和Cl-.Cu2+和OH-.

2.相互结合形成挥发性物质.如:H+和S2-.HS-CO32-.HCO32-.SO32-.HSO3-等

3.离子间相互结合成弱电解质.如:H+和OH-.PO43-.酸式弱酸根等

4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反响.如:S2-和Al3+.Fe3+和CO32-离子间发生氧化复原反响.如:Fe3+和S2-、I-,MnO4-和Fe2+、S2-、I-、SO32-等

5.离子间相互结合形成络离子.如:Fe3+与SCN-形成[Fe(SCN)]2+络离子

特殊条件要求某些离子不能大量共存:

1.无色溶液中,那么有色离子不能大量共存.如:Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-均是有色离子.

2.强酸性溶液中,那么非强酸根离子.OH-不能大量共存:如PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42-、S2O32-等不能大量存在。

3.强碱性溶液中那么H+、酸式根(如HCO3-、HSO3-、HS-)、非强碱的阳离子不能大量共存:如PH=13的溶液中,H+、Cu2+、HCO3-等不能大量共存

4.具有较强氧化性微粒的溶液中,复原性离子不能大量共存:如:有MnO4-离子大量存在的溶液中,I-、Fe2+、S2-、Br-和SO32-等不能大量共存。

5.具有较强复原性微粒的溶液中,氧化性离子不能大量共存:如在有I-离子大量存在的溶液中,Fe3+、MnO4-、H++NO3-和ClO-等不能大量共存。

6.其它特殊条件:如:

①“参加铝能放出H2的溶液中”

②“水电离产生的[H+]水=1×10-13mol/l(或[OH-]水=1×10-13mol/l)的溶液

③“水电离产生的[H+]水[OH-]水=1×10-26mol/l的溶液中”

④“在水的电离度为1.8×10-13%的溶液中”

以上条件均可有两种情况,即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液。

稳含条件:如“PH=1的溶液中,Ca2+.Fe2+.K+.NO3-”,粗看它们相安无事但酸性溶液中有NO3-即相当于有HNO3,具有强氧化性,Fe2+不能大量存在。

高中化学溶液中离子共存问题

〔一〕、由于发生复分解反响，离子不能大量共存。

有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑等。

有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++SO42-=CaSO4↓(微溶);Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓等;SiO32-、AlO2-、S2O32-等不能与H+大量共存是因为SiO32-+2H+=H2+SiO3↓、AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓、S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

3、有弱电解质生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH等;一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O、NH4++OH-=NH3·H2O等。

4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如:AlO-、S2-、HS-、CO2-、HCO-、SO2-、HSO-、ClO-、F-、CHCOO-、HCOO-、PO3-、SiO2-、CHO-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在;Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。

、由于发生氧化复原反响，离子不能大量共存

一般情况下，具有较强复原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+、2Fe3++S2-=S↓+2F