九年级化学溶液的形成课件.pptVIP

**************溶质的种类固体例如：糖、盐、食盐、硫酸铜液体例如：酒精、醋酸、浓硫酸气体例如：二氧化碳、氨气、氧气溶剂的种类水水是自然界中最常见的溶剂，可以溶解多种物质。有机溶剂乙醇、丙酮等有机溶剂可以溶解油脂等非极性物质。溶质在溶剂中的分布溶质的粒子均匀地分散在溶剂中，形成溶液。溶液是均一的，透明的，稳定的。例如，糖水，糖溶解在水中形成溶液，糖粒子均匀分散在水中。饱和溶液、不饱和溶液和过饱和溶液1饱和溶液在一定温度下，溶液中不能再溶解溶质的溶液。2不饱和溶液在一定温度下，溶液中还能继续溶解溶质的溶液。3过饱和溶液在一定温度下，溶液中溶解的溶质超过了该温度下溶质的溶解度。溶解度和溶解度曲线溶解度在一定温度下，100克溶剂中所能溶解的最大溶质的质量溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化关系的曲线影响溶解度的因素温度大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但也有例外，如气体的溶解度随温度升高而减小。压力压力的变化对固体和液体的溶解度影响很小，但对气体的溶解度影响很大。气体的溶解度随压力的增大而增大。物质的性质不同物质的溶解度不同，这与物质的极性、分子间作用力等因素有关。例如，糖在水中溶解度较高，而油在水中溶解度很低。温度1升温大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。2降温少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，例如气体。3气体溶解度气体溶解度随温度升高而减小。压力气体溶解度气体在液体中的溶解度随压力的增大而增大。例如，在高压下，气体更容易溶解在水中，这就是为什么高压锅可以帮助煮熟食物的原因。液体溶解度对于液体来说，压力的影响相对较小，可以忽略不计。固体溶解度固体在液体中的溶解度受压力的影响微乎其微。因为固体和液体体积变化很小，压力对它们的影响也很小。物质的性质溶解性物质在溶剂中的溶解能力，例如食盐在水中的溶解性很高。极性物质的极性会影响其溶解性，例如糖是极性分子，易溶于水。非极性非极性物质通常不溶于水，例如油和水互不相溶。溶质的量溶质的量溶质的量是指溶解在一定量溶剂中溶质的质量或体积。影响溶液性质溶质的量决定了溶液的浓度，浓度越高，溶液的性质越明显。举例说明例如，在相同体积的水中，加入的糖越多，溶液就越甜。溶液的浓度表示质量分数溶液中溶质的质量占溶液质量的百分比。摩尔浓度每升溶液中所含溶质的摩尔数。体积分数溶液中溶质的体积占溶液体积的百分比。质量分数定义溶液中溶质的质量占溶液质量的百分比，称为质量分数。公式质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%单位质量分数的单位通常用百分数(%)表示，例如10%表示溶液中溶质的质量占溶液质量的10%。摩尔浓度定义溶液中溶质的物质的量与溶液的体积的比值称为摩尔浓度。单位摩尔浓度的单位通常用符号mol/L表示，读作摩尔每升，也简称为摩尔/升或摩尔/升。体积分数定义溶液中溶质的体积占溶液总体积的百分比，称为溶液的体积分数。公式体积分数=溶质体积/溶液总体积×100%溶液的配制1计算根据所需溶液的浓度和体积，计算所需溶质和溶剂的质量或体积。2称量使用天平准确称量所需溶质的质量，或使用量筒量取所需溶剂的体积。3溶解将溶质加入到溶剂中，并充分搅拌至溶质完全溶解，形成均匀的溶液。4定容将溶液转移到容量瓶中，并用溶剂补充至刻度线，确保溶液的体积准确。稀释法步骤一取一定量的浓溶液步骤二加入适量溶剂步骤三充分混合步骤四得到稀溶液离心分离法1高速旋转利用高速旋转产生的离心力将不同密度的物质分离。2沉淀分离密度大的物质沉到底部，密度小的物质留在上层。3应用场景分离血液中的血细胞和血浆，分离乳制品中的脂肪等。过滤法1分离固体和液体用滤纸和漏斗将固体和液体分离。2滤纸的选择根据固体颗粒大小选择不同孔径的滤纸。3过滤操作将混合物倒入漏斗中，液体通过滤纸流入烧杯。蒸发法1加热将溶液加热，使溶剂蒸发。2蒸发溶剂蒸发成蒸汽，留下的溶质在容器中。3浓缩溶液的浓度逐渐升高。结晶法1降温结晶溶解度随温度下降而减小2蒸发结晶蒸发溶剂，使溶液浓度增大3加入适量溶剂使溶液浓度达到饱和影响溶解平衡的因素温度温度升高，大多数固体物质的溶解度增大，但也有例外，比如气体物质的溶解度随温度升高而减小。压力对于气体物质，压力增大，其溶解度也增大；对于固体和液体物质，压力对溶解度的影响微乎其微。添加其他物质添加一些物质可能促进或抑制原有物质的溶解，例如添加一些盐类可能促