中考化学复习基础训练考点11物质构成的奥秘课件.ppt

1.知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的2.认识原子是由原子核和核外电子构成的3.知道原子可以结合成分子，也可以转变为离子4.初步形成基于元素和分子、原子认识物质及其变化的视角，建立认识物质的宏观和微观视角之间的关联，知道物质的性质与组成、结构有关5.认识物质是由元素组成的，知道质子数相同的一类原子属于同种元素，了解在化学反应中元素的种类是不变的，初步认识元素周期表A.核电荷数为72B.属于非金属元素C.相对原子质量为178.5gD.二氧化铪的化学式为O2Hf2A【点拨】本题考查学生对元素周期表信息的认识。左上角的数字表示原子序数(质子数)，右上角是该元素的符号，中文是元素的名称，最下方的数字表示该元素的相对原子质量，不是真实质量，没有质量单位。所以排除B、C，根据化学式的读法和命名规则，D选项也不对，故答案选A。【例题2】(2023·甘肃)建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。根据如图所示信息，回答下列问题。原子【点拨】本题考查微观粒子之间的转化关系和原子结构的相关知识。(1)原子可以结合构成分子，也可以通过得失电子变成相应的离子，故①答案是原子。【点拨】(2)决定元素种类的是质子数，所以同种元素，质子数肯定相同，故答案是质子数(核电何数)。【点拨】(3)根据原子结构判断该原子得失电子形成离子的情况：最外层电子数＜4，易失去电子形成阳离子；最外层电子数＞4，易得到电子形成阴离子。所以A形成Cl－，B形成Mg2＋，故化学式为MgCl2。质子数(核电荷数)MgCl2【点拨】(4)当x＝16时，该元素为硫元素，而质子数＜电子数，是带2个单位负电荷的阴离子，故答案为S2－。S2－原子2.分子和原子的比较微观粒子分子原子定义①分子是保持物质?化学性的最小粒子②原子是?化学变化中的最小粒子本质区别③种类在化学变化中?改变④种类在化学变化中?不化学性质化学变化改变不变微观粒子分子原子共同特征⑤质量和体积都?很小，粒子间都有?间隔，都在不断?运动着联系⑥分子是由?原子构成的。分子和原子都可以直接构成物质很小间隔运动原子核电荷数质子数4.原子结构示意图各部分表示的含义(以图为例填表)圆圈表示?原子核弧线表示?电子层圆圈中的数字表示?核电荷数弧线上的数字表示?该电子层上的电子原子核电子层核电荷数该电子层上的电子数5.原子、阳离子、阴离子的区分微观粒子质子数和电子数的关系所显电性举例原子核电荷数(或质子数)?等于(或＝核外电子总数显?电中性如氧原子等阳离子核电荷数(或质子数)?大于(或＞)核外电子总数带?正电如Mg2＋等阴离子核电荷数(或质子数)?小于(或＜)核外电子总数带?负电如Cl－等等于(或＝)电中大于(或＞)正小于(或＜)负质子数核电荷数质子数质子数最外层电子数氧、硅、铝、铁、钙氧铝氮氧钙2.元素的分类元素的分类原子的最外层电子数化学性质①金属元素一般?少于4在化学反应中易?失去电子，形成?阳离子②非金属元素一般?多于4在化学反应中易?得电子，形成?阴离子③稀有气体元素都有?8个电子(氦为?2个电子)在化学反应中难?得失电子少于失去阳多于得到得失阴8282相似门捷列夫核电荷数质子数核外电子数最外层电子数电子层数电子层数最外层电子数元素分子原子离子氢元素和氧元素碳原子钠离子和氯离子原子2个氢原子和1个氧原子三、易错点分析1.元素周期表最下方的数字是表示该元素原子的相对原子质量，不是真实质量，没有质量单位。2.原子失去电子后带正电形成阳离子，失去多少个电子，带上多少单位的正电荷；原子得到电子后带负电形成阴离子，得到多少个电子，带上多少单位的负电荷。3.决定元素种类的是质子数；决定元素化学性质的是最外层电子数。A.钷的原子序数为61B.钷的元素符号为PmC.钷原子的核外电子数为61D.钷元素的相对原子质量为145gDA.春天花香四溢——分子可以再分B.夏天凉风习习——分子体积膨胀C.秋天云开雾散——分子间隔变大D.冬天白雪皑皑——分子停止运动CA.水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同B.“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动