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目夺市安危阳光试验学校考点33盐类的水解
复习重点
盐类的水解原理及其应用
溶液中微粒间的相互关系及守恒原理
①强酸弱碱盐呈酸性
②强碱弱酸盐呈碱性
③强酸强碱盐呈中性
④弱酸碱盐不肯定
难点聚焦
如NH
CN CHCONH
NHF
4 3 2 4 4
〔一〕盐的水解实质
HO H++OH—
2
AB==Bn—+An+
HB〔n—1〕—A(OH)
n
当盐AB能电离出弱酸阴离子〔Bn—〕或弱碱阳离子〔An+〕，即可与水电离出的H+或OH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离.
与中和反响的关系：
水解
水解
盐+水中和 酸+碱〔两者至少有一为弱〕
由此可
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