福建高三化学高考综合检测.docx

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绝密★启用前

福建高三化学高考综合检测

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．《本草纲目》富载中医药文化和科学知识。其中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，下面有关解释错误的是

A．“烧薪柴”主要是纤维素等有机物的燃烧

B．“薪柴之灰”可作农用肥，但不与铵态氮肥混用

C．“以灰淋汁”所涉及的分离操作有溶解、分液

D．“取碱浣衣”与酯的水解有关

2．实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化，NA为阿伏加德罗常数，下面

A．“反应1”中，每消耗0.1molNH4Cl，在

B．“反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为0.5

C．在密闭容器中进行“反应3”，0.1molNO充分反应后体系中有0.1N

D．“反应4”中，为使0.1molNO2完全转化成HNO3，至少需要

3．植物激素脱落酸的结构简式如下图所示，根据所学过的相关知识，下面说法中错误的是

A．能发生消去反应 B．能使灼热的氧化铜变红

C．1mol该物质最多能与1molNa2CO3

4．下面离子方程式书写正确的是

A．乙酰胺与盐酸混合共热：CH3CONH2+H2O+H+→ΔCH3COOH+

B．向硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硝酸：S2O32?+2H+=S↓+SO

D．一定条件下，由乳酸[CH3CH(OH)COOH]合成聚乳酸的化学方程式：

5．已知W、X、Y、Z均为短周期主族元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol?L?1)的pH和原子半径、原子序数关系如下

A．气态氢化物的热稳定性：YZ

B．Y的氧化物可能具有还原性、氧化性

C．简单离子半径：YZWX

D．化合物X2

6．近日中南大学何军团队发表了对新型单元素半导体材料黑砷晶体b-As的研究成果，其三维结构如图所示，下面说法错误的是

A．与石墨相比，黑砷晶体中的As更易结合H

B．As原子的杂化方式与石墨中C原子不同

C．与C60

D．As原子与As?As

7．实验室分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的混合物，流程如下图。已知苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃，“乙醚?环己烷?水共沸物”的沸点为62.1℃，下面说法错误的是

A．“操作b”为水蒸气蒸馏，“操作d”为重结晶

B．乙醚不可用丙酮代替

C．操作c需要用到的仪器主要有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒

D．“水相Ⅱ”主要成分有苯甲酸钠、碳酸氢钠和碳酸钠

8．二氧化氯的制备及由二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂—亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如图，下面说法正确的是

A．“滤渣”的成分为MgCO3、CaCO3

B．两处HCl的作用相同

C．H2O2可以用KMnO4代替

D．理论上，产生气体A、B的物质的量之比为1∶1

9．一种基于氯碱工艺的新型电解池(如下图)，可用于湿法冶铁的研究，电解过程中下面说法不正确的是

A．阳极反应：2Cl

B．阴极区溶液中OH-

C．理论上每消耗1molFe2O

D．理论上每消耗1molFe2O

10．常温下二元弱酸H2A的pKa1=1.23，pKa2=4.19。已知pKa=?lgKa，用0.1?mol/L

A．a、b、c三点水电离出的cH

B．a点溶液中：c

C．b点溶液中：c

D．η=1.5时，c(A

11．湿法炼锌综合回收系统产出的萃余液中含有Na2SO4、ZnSO4、H2SO4，还含有Mn2+、Co2+

??

回答下列问题：

(1)“氧化”时，Mn2+、Fe2+均发生反应。后者发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

(2)“调pH”时，所得“滤渣1”中除含有MnO2和FeOH3

(3)“除镉”时，发生反应的类型为。

(4)“除钴镍”时，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物。其净化原理可表示为：

??

反应时，接受电子对的一方是；Co2+、Ni2+能发生上述转化而Zn2+

(5)“沉锌”时有气体生成，则生成碱式碳酸锌的离子方程式为。

(6)“沉锌”时，所得滤液经硫酸酸化后，用惰性电极电解可制备Na2S2

(7)GaN晶体结构如图所示，其中Ga原子采取堆积，N原子填在Ga原子所形成的正四面体空隙中，则正四面体空隙的填隙率为(填隙率=粒子填入的空隙数空隙总