粤科版九年级化学下册第八单元常见的酸、碱、盐8.2常见的酸和碱第1课时常见的酸课件.ppt

8.2常见的酸和碱第1课时常见的酸一、常见的酸1.盐酸(HCl):即酸。?(1)无色液体,有性气味,易的液体,溶质是。打开浓盐酸的试剂瓶时能观察到。?(2)常用于电镀、除锈、食品加工、化工生产。2.硫酸(H2SO4)(1)无色油状液体,不易挥发。氢氯刺激挥发HCl气体瓶口产生大量白雾(2)特性①强吸水性:浓硫酸露置在空气中能够吸收空气中的水分,因此浓硫酸常用作.,可用于干燥CO2、SO2、HCl、O2、H2、CO、CH4等不与硫酸反应的气体。?②强脱水性:浓硫酸能使蔗糖、纸张等脱水,发生变化。?③强性:使用浓硫酸时要特别注意安全;如果不慎将浓硫酸沾在皮肤上,要立即,然后涂3%～5%的溶液。(3)稀释:浓硫酸溶于水时且密度较大,因此稀释浓硫酸时,一定要把沿着容器壁慢慢注入里,并不断搅拌,切不可将倒进里。?(4)常用于车用电池、化肥制造、农药生产、石油精炼。3.硝酸(HNO3):无色液体,易,具有强性,是重要的化工原料。?某些气体的干燥剂炭化化学腐蚀用大量水冲洗碳酸氢钠放热浓硫酸水水浓硫酸挥发腐蚀二、稀酸的化学性质1.与酸碱指示剂作用:稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变成色,但不能使色酚酞溶液变色。2.与较活泼的金属反应生成盐和氢气,如Fe+2HCl;Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(该类反应用途:)。①盐是指由离子(或离子)和离子构成的,如、等。②与酸反应的活泼金属是指位于金属活动性顺序中。?红无FeCl2+H2↑实验室制氢气等金属铵根酸根化合物FeCl2ZnSO4H元素前面的金属(1)酸的定义:解离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫作酸。(2)浓盐酸和浓硝酸均具有挥发性,打开盛有它们的试剂瓶后,瓶口会产生白雾,这是因为它们挥发出的气体与空气中的水蒸气结合形成小液滴。浓H2SO4是一种很好的干燥剂,能吸收多种气体中的水蒸气,实验室常用来干燥酸性或中性气体。如CO2、SO2、H2、O2可用浓H2SO4干燥,但碱性气体如NH3不能用浓H2SO4来干燥。浓硫酸的吸水性属于它的物理性质;浓硫酸的脱水性属于它的化学性质。盐酸、硫酸溶液与铁反应后,生成的FeCl2溶液、FeSO4溶液为浅绿色,其中铁元素为+2价,而与铁锈反应生成的FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液为黄色,其中铁元素为+3价。Fe2(SO4)3+3H2O金属除锈HNO3+AgCl↓【例1】下列关于常见酸和碱的说法中,错误的是()A.浓盐酸和浓硫酸都具有很强的腐蚀性B.浓硫酸需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水分C.浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后,其溶液质量减小D.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾产生常见的酸解析:浓盐酸具有挥发性,打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞,从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴,瓶口上方有白雾产生;浓硫酸不具有挥发性,不会产生白雾。答案:D1.(2024河源质检)对比是学习化学的重要方法,下列关于HCl和H2SO4的比较中不正确的是()A.只要把试剂瓶的瓶塞打开,放在空气中观测,就可以鉴别浓盐酸和浓硫酸B.实验室制取二氧化碳,用块状石灰石和稀盐酸或稀硫酸C.盐酸、硫酸中都含有氢离子D.浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后,它们的溶质质量分数均会变小,都应该密闭保存B【例2】下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是()A.能与碳酸钠反应放出二氧化碳B.能与锌反应放出氢气C.能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀D.能与氧化铁反应生成有色溶液稀酸的化学性质解析:稀盐酸和稀硫酸均能与碳酸钠反应生成二氧化碳,A正确;稀盐酸与稀硫酸均能与活泼金属锌反应放出氢气,B正确;稀盐酸不与氯化钡发生反应,稀硫酸与氯化钡发生反应生成硫酸钡白色沉淀,C错误;稀盐酸与稀硫酸都能与氧化铁反应生成含Fe3+的盐溶液(呈黄色),D正确。答案:C2.归纳是学习化学的重要方法,小红在复习盐酸的性质时,归纳出盐酸的4条化学性质,如图所示,连线表示相互