2024-2025学年上海市华东师范大学第二附属中学高二上学期12月阶段检测化学试卷含详解.docx

2024年12月高二化学阶段检测卷

(时间：60分钟满分：100分)

H-1??C-12??N-14??O-16??-23??S-32??-35.5??K-39??-55??-65

考生注意：选择类试卷中,标注“不定项”的试卷,每小题有1~2个正确选项,未特别标注的试卷,每小题只有1个正确选项。

1．Ⅰ．碳元素可以形成数量丰富的化合物,如与等氧化物,,,等弱酸及,等无机盐。

是一种温室气体,一种吸收空气中的并催化加氢合成的流程如下：

(1)“吸收”步骤的离子反应方程式是,吸收,热分解的目的在于。

(2)上述流程中合成甲醇的方程式为

Ⅱ．已知时,,,的电离平衡常数如下表。

(3)化学上把外加少量酸,碱而基本不变的溶液称为缓冲溶液。时,浓度均为的溶液与溶液等体积混合所得缓冲溶液,下列说法错误的是___________。

A．的电离方程式为

B．相同条件下,的电离程度大于的水解程度

C．向上述缓冲溶液中滴加几滴稀溶液,溶液基本不变

D．上述溶液中各粒子浓度大小关系为

(4)草酸是一种常见的二元有机酸,常温,下列说法中正确的是___________。

A．溶液中,

B．等物质的量浓度的氢氧化钠溶液和溶液等体积混合,所得溶液呈碱性

C．的氢氧化钠溶液与的溶液等体积混合,所得溶液呈碱性

D．用溶液中和氨水至中性时,溶液中

(5)向的草酸溶液中加入固体,若溶液体积不变,则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述错误的是___________。

A．

B．

C．

D．

(6)时,向溶液中加入酸或碱调节,使时,试求该溶液的。

(7)时,的溶液呈碱性,请通过计算得出结论,写出过程。

(8)取的溶液,滴加6滴溶液时(忽略溶液体积变化,大约是30滴)刚好出现白色沉淀,溶液中(的),继续滴加溶液沉淀增多同时有气体产生,写出反应的离子方程式。

2．碱性锌锰电池是普通干电池升级换代的高性能产品,有五号和七号两种型号。电池总反应方程式为：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)。当电池工作时,下列说法正确的是

A．电能转化为化学能

B．锌电极附近的溶液碱性增强

C．正极的电极反应式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-

D．外电路中每通过1mol电子,锌的质量理论上减小65g

3．KMnO4是重要氧化剂,广泛用于化工,防腐以及制药等领域。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料,经中间产物K2MnO4制备KMnO4的流程如图。下列说法错误的是

A．“熔融”过程中,

B．滤渣2经处理后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率

C．用盐酸替代CO2能加快“酸化”时的速率

D．得到KMnO4晶体的操作为蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,低温干燥

4．高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然软锰矿(二氧化锰)粉与硫化锰矿(还含,,,等元素)制备,工艺如下图所示。回答下列问题：

常温下,相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：

金属离子

开始沉淀的

8.0

6.3

1.5

3.4

8.9

沉淀完全的

x

8.3

2.8

4.7

10.9

(1)“氧化”过程中添加适量的,其作用是。

(2)通过表格中数据分析,通过“调”可以除铁和铝,溶液的范围为。

(3)根据表格中所给的信息,计算,沉淀完全的值。

(4)“除杂”是为了使溶液中的变成沉淀从而除去,“除杂”的最佳试剂a为。(已知,)

A．????B．????C．

(5)在“沉锰”过程中用到溶液将转化为。根据表格所给信息,按要求完成下列问题。

电解质

电离平衡常数()

??

①通过以上电离平衡常数的数据,判断溶液的7。

②写出沉锰反应的离子方程式。

(6)我国科学家研究和开发了一种锰氧化物分子筛材料(记为：),可以大大提升分子筛对含酚废水的处理能力。制备方法如下,将一定量的溶于蒸馏水中,加入预处理的分子筛和溶液,再加入和调节溶液为7.2,在室温下搅拌2小时,反应结束后经过滤,洗涤,干燥得到材料。若制备反应的与的投料质量比约为1：1,不考虑副反应,则中的化合价为(取整数)。

5．烯烃在有机合成种有重要的原料。工业上烯烃可以来自于石油的裂解,也可以来自于烷烃的脱氢反应,还可以来自于炔烃的选择性氢化。丁烯是可由丁烷催化脱氢制备。正丁烷脱氢制丁烯的热化学方程式如下：??

(1)为提高反应的平衡转化率,恒温下可采取的措施是：___________。

A．扩大体积,减小压强