《物质的量在化学方程式计算中的应用》课件.pptxVIP

《物质的量在化学方程式计算中的应用》;素养目标;知识导图;课前·新知导学;1．物质的量与其他物理量之间的计算公式

(1)已知物质的质量m(B)，n(B)＝____________。

(2)已知标准状况时的气体体积V[B(g)]，n(B)＝____________。

(3)已知物质的粒子数N(B)，n(B)＝____________。

(4)已知溶液中溶质的物质的量浓度c(B)，n(B)＝____________。;2．物质的量在化学方程式计算中的应用;物质的量;3．根据化学方程式进行计算的基本步骤;

甲、乙两位同学就物质的量应用于化学方程式的计算，进行了以下讨论：

;【答案】甲。若题目所给物质的物理量单位不一致，换算成同一个单位，有时显得很烦琐，这时只要做到各个量的单位“上下一致，左右相当”即可。; 对于反应：2A(g)＋2B(g)===3C(g)＋D(g)，化学计量数之比与下列各项不等的是()

A．分子数之比 B．物质的量之比

C．质量之比 D．体积之比(同温同压)

【答案】C;课堂·素养初培;任务物质的量应用于化学方程式的计算;[情境导入];(1)上面图示说明化学反应遵循的定律是什么？

【答案】宏观上，任何化学反应都遵循质量守恒定律；微观上，化学反应前后原子的种类和个数都保持不变。

(2)将5.6g铁放入足量的稀硫酸中充分反应，生成标准状况下氢气的体积是多少？

【答案】2.24L。;(3)将5.6g铁放入含有0.05molH2SO4的稀硫酸中，充分反应，生成标准状况下氢气的体积是多少？

【答案】1.12L(若已知两种或以上反应物的量，计算时首先要判断哪种物质过量，以完全反应的物质的量为标准进行计算)。

(4)将一定量的铁放入稀硫酸中，完全反应后，溶液质量增加5.4g，计算参加反应的铁的物质的量。

【答案】0.1mol(本题可以用差量法计算，1mol铁完全反应生成1molH2，溶液质量增加54g，现在溶液质量增加5.4g，则反应的铁的物质的量为0.1mol)。;[深化理解]

1．有关物质的量的计算中的“三个规范”

(1)书写规范：各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。如“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量；“N”表示粒子数，而“n”表示物质的量。

(2)符号规范。

①设未知数直接用各物理量的符号表示，且要注明物质(或粒子)的符号。如设参加反应HCl溶液的体积为V[HCl(aq)]。;②各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。如已知NaOH溶液的体积和物质的量浓度，求NaOH的质量时就写成：m(NaOH)＝c(NaOH)·V[NaOH(aq)]·M(NaOH)。

(3)单位规范：把已知量代入计算式中计算时都要带单位且单位要统一。;2．化学计算中常用的三种方法

(1)关系式法。

当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。如把CO还原Fe2O3生成的CO2通入澄清石灰水中，求生成沉淀的量，根据化学方程式知3CO～3CO2～3CaCO3，即CO～CaCO3。;(2)守恒法。

①质量守恒。

宏观特征：反应前后元素的质量守恒。

微观守恒：反应前后各元素的原子个数守恒。

②得失电子守恒。

氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。

③电荷守恒。

ⅰ.电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数。;ⅱ.离子方程式中，反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等且电性相同。

(3)差量法。

根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓“理论差量”，如反应前后的质量差、物质的量差、气体体积差等。该差量的大小与反应物的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系，解决一定量变的计算题。;[典例精练]

镁铝合金具有很好的强度、刚性和尺寸稳定性，常用来制作又轻又薄的笔记本电脑、手机等的外壳。把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成6.72L氢气。

试计算：

(1)该合金中铝的质量分数是________。

(2)该合金中镁与铝的物质的量之比是________。

(3)该合金溶于足量的盐酸中，标准状况下产生氢气的体积是________。

【答案】(1)52.9%(2)1∶1(3)11.2L;2.3g钠与足量水发生反应，得到100mL溶液，则所得到溶液的物质的量浓度是()

A．2mol·L－1 B．1mol·L－1

C．0.2mol·L－1 D．0.1mol·L－1

【答案】B