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夸克教资考试

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高中教资《化学学科知识与教学能力》最全考点背诵笔记与模版

目录

第一章化学基本概念和基本理论

【考点1】分散系

1.分散系：指一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的混合物。

2.分散系的分类：

当分散剂是水时，根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液三大类。

分散系

溶液

胶体

浊液

分散质粒子大小

lnm

1~100mm

100mm

分散质粒子

单个小分子或

离子

高分子或多分子集

合体

巨大数日分子的集

合体

外观

均一、透明

均一、透明

不均一、不透明

稳定性

稳定

较稳定

不稳定

分散质能否透过滤纸

能

能

不能

分散质能否透过半透膜

能

不能

不能

举例

NaCl溶液

Fe(OH):胶体

油水、石灰乳

【考点2】溶液

1.溶液

(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物。

(2)特征：均一性：溶液中各部分浓度、性质完全相同：

稳定性：外界条件不变时，溶质和溶剂不会分离。

2.饱和溶液与不饱和溶液

饱和溶液———在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

不饱和溶液———在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

应用时注意：要指明温度和溶剂的量：要指明这种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。如：在一定条件下不能再继续溶解NaCl，但也许能继续溶解KNO?，对于NaCl来说是饱和的，而对于KNO?来说就是不饱和的。在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液比不饱和溶液要浓。

饱和溶液与不饱和溶液可以互相转化。一般规律：

溶解平衡：在一定温度下，固体物质在液态溶剂里溶解，当溶解速率和结晶速率相等时形成饱和溶液

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的状态(动态平衡)。如：M

3.判断溶液是否饱和的方法：在一定温度下，若不能再继续溶解剩余溶质，则这种溶液就达到饱和。

4.浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：

饱和溶液不一定是浓溶液：

不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；

在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。

5.注意事项：

(1)溶液是清澈透明的，但不一定是无色的。

(2)溶液中的溶质，可以是一种或几种，可以是分子，也可以是离子。

(3)均一稳定的液体不一定是溶液。

(4)水是常见的溶剂，汽油、酒精等也可做溶剂。

6.溶解时的吸热放热现象

扩散过程：吸收热量：水合过程：放出热量。

(1)如果扩散过程吸收热量小于水合过程放出的热量，则表现为溶液的温度升高(如NaOH、浓H?SO?溶于水，温度升高)。反之，则溶液的温度降低(如NH

(2)许多物质溶解时温度没有明显变化，但不能认为没有发生这两个过程(如NaCl溶于水，温度无明显变化)。

【考点3】胶体

1.定义：分散质粒子直径在10

2.本质：分散质粒子直径在10

3.特征：分散质粒子表面积大(具有较强吸附能力)。

4.分类：按分散剂的状态分：

液溶胶,如:Fe(OH),胶体、蛋白质胶体:

气溶胶，如：雾、云、烟：

固溶胶，如：烟水品、有色玻璃。

5.胶体的性质

(1)光学性质：丁达尔现象

当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向上可以看到有一条光带，这种现象叫做丁达尔现象，可以

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用来鉴别胶体。

产生丁达尔效应是因为胶体分散质的粒子比溶液中溶质的粒子大，能使光波发生散射(光波偏离原来方向而分散传播)。

(2)力学性质：布朗运动、扩散现象、沉降与沉降平衡

布朗运动现象产生是因为胶体粒子受分散剂分子从各方面撞击、推动，每一瞬间合力的方向、大小不同，所以每一瞬间胶体粒子运动速度和方向都在改变，因而形成不停的、无秩序的运动。

(3)电性质：电泳现象、凝聚现象

电泳现象产生是因为带电的胶体粒子在电场的作用下，发生了定向运动。

胶体的凝聚———利用电解质或其他试剂使胶体颗粒增大甚至沉淀的现象。

胶体的聚沉