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营口市第二高级中学

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元素周期律教学设计

一、设计理念

元素周期律和元素周期表是俄国化学家门捷列夫于1869年在前人的基础上最终总结出来的，它不仅是化学学习、研究的重要工具，同时也是哲学上事物量变引起质变的有力证据。

本节是人教版化学必修2第一章《物质结构元素周期律》中第二节《元素周期律》的内容，分为三课时进行教学。第一课是认识原子结构，了解核外电子的排布规律；第二课时重点解决问题是：随着原子序数的递增，元素的原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化得出元素周期律；第三课时重点解决的问题是：对周期律实质的理解与认识，也就是应用。本节课我们对第二课时进行分析，“课程标准”对元素周期律的考查的要求是，结合数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构和元素性质的关系。

教材中给出了大量实验数据，我们充分利用这些现成的资料，着力引导学生从结构的角度去认识和把握物质性质，从而实现“结构—性质—用途”的主线，培养学生在大量数据和实验事实中分析问题和整理归纳的能力。引导学生逐步完成“分析元素或物质的性质应从结构入手”这种典型的思维模式，这也是学习和研究化学的一种重要方法。

二、教学目标（知识，技能，情感态度、价值观）

知识与技能:1.掌握元素化合价随原子序数递增而呈现出周期性变化规律，微粒半径及大小比较；2.掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律；3.通过实验操作，培养学生实验技能。

过程与方法:1.自主学习、归纳比较元素周期律；2.通过实验探究，培养学生探究能力。

情感态度与价值观:培养学生勤于思考、用于探究的科学品质。

三、学情和策略分析

在初中已经初步认识了原子的构成，对元素周期表也有了初步的认识，通过必修一学生又学习了一些元素的结构和性质，所以学生基本具备通过原子结构的知识归纳元素周期律的能力。老师针对学生在“思考与交流”中的情况，采用正面引导、阅读资料、动手实验、正反对比的方式，对所思考与讨论的内容作必要的强调和补充，使学生的思考与交流活动能突出“思考与交流”栏目的主题内容，有的放矢，提高学生思考与交流的效率。

四、教学重点、难点

重点：元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径大小比较

难点：微粒半径大小比较

五、教学方法

自学和讨论，实验探究，讲练结合

六、教学过程

教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

时间

一、创设情景，引导学生建立新思路

元素周期表中，元素按原子序数从小到大的顺序依次排列，你是否想过：元素为什么会按照这样的顺序在元素周期表中排列？

它们之间存着什么关系？

人们怎样描述这种关系？

（提示：我们已经了解了核外电子排布的基本规律，那么，元素的性质与核外电子排布有什么关系？）

阅读课本中的相关内容

回忆上节课的内容

讨论并分析教材P14的表格并得出结论

复习旧知识

引发思考，提高学生的学习积极性

二、组织学生思考与交流（多媒体显示）

得出结论

二、元素周期律

元素周期律

（1）电子层排列的周期性

引导学生写出1——18号元素的名称、原子结构示意图，根据示意图总结并找出规律

（2）化合价的周期性变化

引导学生标出1——18号元素的化合价，找出规律

（3）原子半径的递变规律

思考、讨论与交流老师提出的问题，在教材中写出自己的结论

（1）核外电子排布随核电荷数的增加发生周期性变化

（2）随着原子序数的递增，元素化合价也呈周期性变化

（3）（学生在老师引导下回答）同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小，呈现周期性变化

1.培养学生大胆推测猜想的能力，建立结构决定性质的思维模型

2.培养合作交流的意识。

三、练习巩固

1.比较Na、S原子半径的大小

2.计较Na、O原子半径的大小

R（Na）R（S）

R（Na）R（O）

四、过渡、扩展引申

以上我们学习了原子半径的比较，那么离子半径的大小怎么比较呢？

2.微粒半径大小的比较

原子半径大小的比较

离子半径大小的比较（老是提示范围）

具有相同电子层结构的离子半径大小的比较

B.同主族离子半径大小的比较

C.同一元素的不同离子的比较大小

同主族，从上到下，半径逐渐增大；同周期，从左到右，原子半径逐渐减小

A.电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力增强，半径减小

B.元素周期表中从上到下，电子层数逐渐，离子半径逐渐增大

C.同种元素的各种离子，核外电子数越多，半径越大，高价阳离子半径小于低价阳离子半径

通过书面表达训练学生使用化学用语的技能。

五、组织学生实验探究

下面我们就以第三周期为例，通过

[探究实验]来判断元素金属性的强弱

元素性质变化规律

（1）第三周期元素性质变化规律

引导学生将自己所做的实验及现象以表格对比的形式呈现出来

并总结出规律。

我们