2025年春新人教版化学九年级下册课件 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题2 常见的酸和碱 第2课时 酸的化学性质.pptx

第十单元常见的酸、碱、盐

课题2常见的酸和碱

第2课时酸的化学性质

讲授新课

学习目标

01通过实验探究认识稀盐酸、稀硫酸的化学性质。

02通过实验了解酸具有相似化学性质的原因。

03了解通过物质的共性和差异性认识一类物质的方法。

情境导入

前面学习过哪些有盐酸参与的化学反应?

Fe+2HCl===FeCl₂+H₂个

CaCO₃+2HCl===CaCl₂+CO₂个+H₂O

盐酸有哪些化学性质呢?

01

酸的化学性质

HA

工

5

稀硫酸

稀盐酸

探究酸的化学性质

1.酸与指示剂反应

在白色点滴板上进行实

验，并观察现象。

酚酞溶液

石蕊溶液

结论：酸能使紫色的石蕊溶液变红，不能使

无色酚酞溶液变色。

无变化

无变化

变红

变红

酸

与稀盐酸反应

与稀硫酸反应

镁

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂个

Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂个

锌

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂个

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂个

铁

Fe+2HCl=FeCl2+H₂个

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂个

2.酸与活泼金属反应

回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。

结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气。

思考与讨论

以上反应的生成物有什么共同之处?

都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物(盐)。

酸+活泼金属→盐+氢气

3.酸与金属氧化物反应

用酸处理生锈铁钉，观察现象。(以稀硫酸为例)

铁锈与稀硫酸反应

现象

化学方程式

铁锈+稀盐酸

铁钉表面的铁锈被除

去，溶液变为黄色

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

铁锈+稀硫酸

铁钉表面的铁锈被除

去，溶液变为黄色

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

结论：酸能与金属氧化物反应

思考与讨论

1.以上反应的生成物有什么共同之处?酸+金属氧化物→金属化合物+水

2.利用酸清除铁锈时，能否将金属制品长时间浸泡在酸中，为什么?

继续反应。

不能，铁锈被除去后，酸能和铁

1.检验某溶液是不是稀硫酸，不能选用的试剂是(A

A.无色酚酞溶液

B.紫色石蕊溶液

C.镁条

D.生锈的铁钉

练一练

No

Image

)

2.能与多种活泼金属反应3.能与某些金属氧化物反应

如：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑如：2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O

4.能与某些盐反应。如：

2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

1.能使酸碱指示剂显示不同颜色

小结

酸的化学性质

实验10-7试验物质的导电性

4.探究物质的导电性

No

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待测液

稀盐酸

稀硫酸

蒸馏水

乙醇

灯泡是否亮

亮

亮

不亮

不亮

是否导电

导电

导电

不导电

不导电

结论：在稀盐酸、稀硫酸中存在带电荷的粒子

稀盐酸和稀硫酸为什么有这

些相似的化学性质?

HCl在水中会解离出H+和Cl-

H₂SO₄在水中会解离出H+和SO₄2-

在水中都能解离出H+,所以化学性质相似。

H+

Cl-

ClH+

H₂SO₄

H₂SO₄

HCl和H₂SO₄在水中解离出离子

H+H+

SO₄²

交流与讨论

H+

Cl-

HCl

HCl

H+

H+

No

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HCl

SO₄²

酸能使石蕊溶液变红色

酸不能使酚酞溶液变色

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂个

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂个

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

在水中都能解离出H+

与指示剂

反应

与金属反应

与金属氧化物反应

酸的化学性质相似的原因

酸的化学性质

课堂小结

No

Image

1.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐

蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是(B)

A.镀锌水管B.铜制塑像

C.大理石栏杆D.铝合金门窗

2.下列溶液不能导电的是(D)

A.稀硫酸B.稀盐酸

C.硫酸铜溶液D.医用酒精

随堂训练

①铁钉上的铁锈消失；

②铁钉上有气泡产生；

③溶液呈黄色。A.只有①②C.只有③

3.用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是

(D)

B.只有①③

D.①②③

4.某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸

9.8t(H₂SO₄的质量分数为20%),与足量的废铁屑反应