原电池的形成条.ppt

4.离子移动方向阳离子流向阴极，阴离子流向阳极。3.电子移动方向电子由电源的负极流出，流向电解池的阴极(电池内电路靠离子定向移动完成)，电子再由电解池的阳极流出，流回电源的正极。5.电极产物的判断金属溶解或产生Cl2、O2的一极是阳极，析出金属或产生H2的一极是阴极。56%Option223%Option130%Option3【典例3】(2012·黄冈高二检测)如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是()a是正极，发生还原反应b是阳极，发生氧化反应稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变往滤纸上滴加酚酞溶液，a极附近颜色变红一、原电池1.原电池的形成条件原电池的工作原理电极反应式的书写原电池原理的应用5.常见的化学电源一次电池(碱性锌锰干电池)。正极(C)：2MnO2+2H2O+2e-====2MnOOH+2OH-负极(Zn):Zn+2OH--2e-====Zn(OH)2总反应式：Zn+2MnO2+2H2O====Zn(OH)2+2MnOOH二次电池(铅蓄电池)。1放电时：2负极：Pb+SO42--2e-====PbSO43正极：PbO2+SO42-+4H++2e-====PbSO4+2H2O4总反应式：PbO2+Pb+2H2SO4====2PbSO4+2H2O5充电时：6阴极：与外接电源负极相连PbSO4+2e-====Pb+SO42-7阳极：与外接电源正极相连8PbSO4+2H2O-2e-====PbO2+SO42-+4H+9总反应式：2PbSO4+2H2O====PbO2+Pb+2H2SO410元贝驾考元贝驾考2016科目一科目四

驾考宝典网/驾考宝典2016科目一科目四(3)氢氧燃料电池。负极：2H2-4e-====4H+总反应式：O2+2H2====2H2O酸性电解液：正极：O2+4H++4e-====2H2O碱性电解液：正极：O2+2H2O+4e-====4OH-负极：2H2+4OH--4e-====4H2O总反应式：O2+2H2====2H2O6.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀电解池电解池的形成条件2.电解池的工作原理3.电极反应式的书写4.电解原理的应用(1)电解食盐水。阴极：2H++2e-====H2↑阳极：2Cl--2e-====Cl2↑总反应式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑电解====铜的电解精炼。阳极:Fe-2e-====Fe2＋Zn-2e-====Zn2＋Ni-2e-====Ni2＋Cu-2e-====Cu2+(主要)阴极:Cu2++2e-====Cu电镀(镀件上镀锌)。阴极：Zn2++2e-====Zn阳极：Zn-2e-====Zn2+5.惰性电极电解电解质溶液的规律(1)电解无氧酸(HF除外)或不活泼金属无氧酸盐的水溶液时，其实质是电解电解质。如电解CuCl2溶液时：阴极：Cu2++2e-====Cu阳极：2Cl--2e-====Cl2↑总反应：CuCl2Cu+Cl2↑电解====(2)电解某些强含氧酸、强碱、某些活泼金属含氧酸盐的水溶液时，实际上是电解水。如电解H2SO4溶液时：阴极：4H++4e-====2H2↑阳极：4OH--4e-====2H2O+O2↑总反应：2H2O2H2↑+O2↑电解====(3)电解活泼金属无氧酸盐的水溶液时(如NaCl、KBr)，电解质和水都参加反应，阳极产物是非金属单质，阴极产物是H2同时生成碱(OH-)。如电解NaCl溶液时：阴极：2H++2e-====H2↑阳极：2Cl--2e-====Cl2↑总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑电解====(4)电解某些不活泼金属含氧酸盐的水溶液时(如CuSO4、AgNO3)，电解质和水都参加反应，阴极产物是不活泼金属单质，阳极产物是O2同时生成酸(H+)。如电解CuSO4溶液时：阴极：Cu2++2e-====Cu阳极：4OH--4e-====2H2O+O2↑总反应：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4电解====6.金属的防护#2022原电池原理及化学电源原电池原理考查“五要素”(1)正负极确定。一般较活泼金属作负极。(2)电极反应类型判断。负极发生氧化反应，正极发生还原反应。(3)电子移动方向。电子由负极流出经导线流向正极。(4)离子移动方向。阳离子移向正极，阴离子移向负极。(5)电极产物的判断。较活泼金属在负极失去电子生成