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试验8焰色反应

焰色反应

1．了解焰色反应的原理，学会利用焰色反应检验钾钠及其化合物

2．通过试验激发学生探究物质结构的爱好，加深对结构确定性质，性质反映结构的相识。

某些金属及其化合物在灼烧时火焰呈现特别颜色。每种元素都有其个别的光谱。金属元素的原子在接受火焰供应的能量时，其外层电子将会被激发到能量较高的激发态，但不稳定，又要跃迁到能量较低的基态，就会产生不同波长的电磁波，假如在可见光波长范围内，就可视察各种颜色而出现焰色反应。

酒精灯（或煤气灯）、火柴、铂丝（或光滑无锈的铁丝）、蓝色钴玻璃片、Na2CO3溶液、NaCl溶液、Na2CO3粉末、KC1溶液、KC1粉末、CaCl2溶液、CuSO4溶液、FeCl3溶液、稀盐酸

步骤

说明及留意事项

1．洗：将铂丝（或光滑无瑕的铁丝）用稀盐酸洗净

稀盐酸是挥发性的酸，加热易挥发；必需用盐酸洗涤除去表面的杂质

2．烧：将洗净的铂丝（或铁丝）放在酒精灯（最好用煤气灯）外焰里灼烧至与原来的火焰颜色相同为止。

确定要烧至与原来火焰一样的颜色

3．蘸：用铂丝（或铁丝）蘸取试样（例碳酸钠溶液或碳酸钠固体）

试样无论是金属的单质还是金属化合物，无论化合物是固体还是液体，其焰色都相同

4．烧：在外焰上灼烧，视察火焰的颜色（若检验钾要透过蓝色钴玻璃视察）

用Na2CO3溶液、NaCl溶液、Na2CO3粉末进行试验视察到的是黄色的火焰。用KC1溶液、KC1粉末进行试验时，视察到紫色。(检验钾时必需透过蓝色的钴玻璃视察，避开钠等杂质的焰色的干扰)。

5．洗：再将铂丝（或铁丝）用盐酸洗涤后，灼烧至没有颜色，就可以接着做新的试验

再次运用盐酸洗涤是为了除去本次试验残留的一些离子，防止对下次试验造成影响

金属的焰色反应

我们一般运用盐酸洗涤铂丝，能否用硫酸或者硝酸来代替？

不能。因为清洗是为了去除杂质离子，盐酸易挥发，不会产生干扰，而硫酸是高沸点酸，难挥发，会对试验造成干扰，硝酸本身就是强氧化性酸，加热时可能与金属丝反应

检验钾时为什么要用蓝色钴玻璃？

1．钾和钠的化学性质相像，要想完全除去钾中的钠非常困难，故钾中或多或少都含有确定的钠，钠的焰色黄色会掩盖钾的紫色。

2．钾的焰色为紫色，由光的互补原理可知黄色与蓝色互补，即用蓝色的钴玻璃可以将黄光滤去，这样就能视察到钾的真实焰色了。

焰色反应是化学改变吗？

不是，属于物理改变

用NaCl溶液和Na2CO3溶液做焰色反应视察到的现象是不是一样？

是一样的，焰色均是黄色，焰色反应实质是检验金属元素的颜色

1．下列关于焰色反应的说法不正确的是（）

A．只有金属化合物才有焰色反应

B．只有某些金属或其化合物才有焰色反应

C．透过蓝色钴玻璃视察到钾元素焰色反应的焰色为紫色

D．每次焰色反应试验后都要将铂丝蘸取盐酸洗涤并灼烧

【答案】A

2．用光滑的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时视察到黄色火焰，则下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（）

A．只含有Na+

B．确定含Na+，也可能含K+

C．既含Na+又含K+

D．确定含有钠盐

【答案】B

3．下列对进行焰色反应试验操作留意事项的说明，正确的是（）

①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃视察

②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质

③每次试验后，要用稀盐酸把铂丝洗净

④试验时最好选择本身有较微弱火焰颜色的煤气灯

⑤没有铂丝，也可用光滑无锈的铁丝代替

A．③不正确B．④不正确C．⑤不正确D．全对

【答案】D

4．只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是（）

A．NaCl、CuCl2B．NaCl、Na2CO3

C．Na2CO3、K2CO3D．NH4Cl、Ba(NO3)2

【答案】C

5．用铂丝做焰色反应试验，每次做完试验后铂丝都须要（）

A．用水洗涤2～3次后再运用

B．用滤纸擦干净即可运用

C．用盐酸洗涤，再用自来水洗净后运用

D．用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后运用

【答案】D

6．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与中学化学中“焰色反应”学问相关。下列说法中正确的是（）

A．焰色反应是化学改变

B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃视察

D．利用焰色反应可区分NaC1与Na2CO3固体

【答案】B

7．某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物依次进行如下试验，依据所给试验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)：

（1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。

确定存在的物质

确定不存在的物质

理由

（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。

确